Question

將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗畬⒆茻�后的產(chǎn)物冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同，則原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

A．56%

B．44%

C．40%

D．38%

Answer 1

分析：鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，產(chǎn)物中增加了氧氣的質(zhì)量，碳酸鎂高溫生成氧化鎂和二氧化碳，產(chǎn)物中減少了二氧化碳的質(zhì)量．但灼燒后的產(chǎn)物與原混合物的質(zhì)量相等，說明增加的氧氣與減少的二氧化碳的質(zhì)量相等．我們可以設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量為一個定值，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鎂的質(zhì)量，最后用

鎂的質(zhì)量

原混合物的質(zhì)量

×100%求出原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：灼燒后產(chǎn)物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，說明參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量相等．
設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量都為ag，鎂的質(zhì)量為x，碳酸鎂的質(zhì)量為y
2Mg+O2 

點燃 .

.

 2MgO                          MgCO3

高溫  .

 MgO+CO2↑
 48    32                                         84                 44
 x     ag                                         y                  ag

48

x

= 

32

ag

                                       

84

y

=

44

ag

 x=

3a

2

g                                          y=

21a

11

g
原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)=

3a 2 g

3a 2 g+ 21a 11 g

×100%=44%
故選B

點評：本道題比較難，題中沒有出現(xiàn)一個數(shù)據(jù)，我們可以根據(jù)題意設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為一個定值，再根據(jù)這個質(zhì)量進行計算，從而將無質(zhì)量的計算轉(zhuǎn)化為有質(zhì)量的計算．