【題目】CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈的CaSO42H2O固體3.44g進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．C點固體的化學式是_____．T3～T4溫度段加熱固體所產生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則D～E段發生反應的化學方程式為_____．
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為A、B、C三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. t1℃時，A、C兩種物質飽和溶液中含有的溶質質量一定相同
B. t1℃時，A溶液溶質質量分數為20%
C. t2℃的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶質質量分數由大到小的順序為B＞A＝C
D. t1℃時，125gA物質的飽和溶液加水稀釋可以得到250g質量分數10%的A物質的溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質為鐵粉），小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數．請你回答相關問題：
（1）小剛稱取10g樣品，利用如圖所示裝置進行實驗，相關實驗數據見下表：（玻璃管內的物質完全反應）
編號 | 稱量物 | 反應前 | 反應后 |
一 | 硬質玻璃管及所盛固體總質量 | 76.2g | 73.8g |
二 | B裝置總質量 | 153.7g | 160.3g |
①由上表的數據可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是_____的質量．
②請根據B裝置總質量變化的數據，計算出樣品中氧化鐵的質量分數_____（寫出計算過程）．
（2）為達到同樣的實驗目的，小強設計的方案為：將一定質量的樣品于過量的稀鹽酸反應，準確稱量反應前、后固體和液體物質的總質量，據此可求出氧化鐵的質量分數．
請你分別對小剛和小強設計的實驗方案進行評價（各寫出一條即可）：_____．
（3）如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質質量分數，請簡要說明對其方案的改進方法及原因：_____；_____．
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【題目】小華同學在復習酸堿鹽知識時整理了如下網絡圖，“→”表示相互轉化，“—”相互反應。已知A、B、C、D是初中化學常見的物質，為金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是
A. 如果A是鐵，則A與稀硫酸反應產生氣泡，溶液變成淺綠色
B. 如果B是金屬氧化物，B轉化為A可能是工業煉鐵的原理
C. 如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽
D. 如果D與稀硫酸反應產生二氧化碳，則C只能是堿
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【題目】(1)要組裝出實驗室用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的發生裝置，應選擇下列儀器中的______(填序號)。反應的化學方程式是____。
(2)實驗室還可用下圖的裝置制取氧氣。該反應的化學方程式是_____；此裝置中燒瓶可用上圖所給儀器中的____替代(填序號)。該裝置還可用于制取的氣體是___。
(3)若用如圖的裝置經過較長時間仍沒有收集滿一瓶氣體，請分析可能的原因___(寫一條即可)。
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【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如圖的試驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）．查閱資料發現常溫下，單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）固體A的成分為 ，濾液B中的金屬陽離子為 ；
（2）寫出步驟⑦中發生反應的化學方程式 ；其基本反應類型為 ；
（3）在過濾操作時，若發現濾液渾濁，應 ；
（4）步驟⑤中發生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式 ．
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【題目】食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為_______________________________。
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發結晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_____（填序號）
A Na2CO3、BaCl2 B BaCl2、Na2CO3 C BaCl2、Na2SO4
（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。
資料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO
資料二：初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣＝H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子反應，離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）
①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_________________________
②把易溶于水，易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③刪去方程兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
⑤某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理________________________（用離子方程式表示）
資料三：化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑，化合價沒有發生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。
⑥工業上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，該反應_____（填“是”或“不是”）氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________（若是氧化還原反應，此空作答，反之，不作答）
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【題目】如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬于_____種元素的粒子．
（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩定結構的是_____（填序號），它在化學變化中容易_____（填“得到”或“失去”）電子，成為離子．
（3）D中x＝_____．
（4）A與C形成化合物的化學式是_____．
（5）B單質在氧氣中燃燒的化學方程式_____．
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【題目】味精是主要成分谷氨酸鈉，易溶于水，其化學式是C5H8NO4Na，與硝酸銀溶液不反應。味精中還含有氯化鈉（味精中其他成分不考慮），氯化鈉與硝酸銀溶液發生復分解反應，生產氯化銀白色沉淀。回答下列問題：
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是________（填字母）。
A.10mL B.50mL C.100 mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為________（（填序號）。
（3）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：
在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數________（（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）為測定味精中含有氯化鈉的質量分數，繼續實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的________（溶液（填化學式）充分反應。
②然后進行________（（填操作名稱）、洗滌、干燥、稱量白色沉淀固體。經精確測定白色沉淀的質量為2.87g，則該味精中氯化鈉的質量分數為_________
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