Question

（1）實驗室常用下圖A與B裝置支取氣體，回答下列問題：
①玻璃儀器a、b、c的名稱分別是______，______，______；
②小高制取二氧化碳氣體，應選擇圖中的______裝置（填字母），使用的藥品是______和______，寫出該反應的化學方程式______．
③小明要用A裝置制取干燥的氣體，則瓶（1）應盛放______（填序號）
A氫氧化鈉溶液   B濃鹽酸   C濃硫酸
④寫出用B裝置制取氣體的一個化學方程式______△2KCl+3O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據儀器的形狀、結構、用途回答．
②根據實驗室制二氧化碳的原理、藥品的狀態及反應條件、二氧化碳的性質回答．
③根據濃硫酸的吸水性回答．
④根據氣體發生裝置和收集裝置的選擇依據回答．
⑤根據裝置氣密性檢查的原理回答．
（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應所使用的藥品，液體藥品未完全反應時，廢液中則會含有液體藥品中的溶質；
實驗與設計：（2）酚酞試液遇酸性溶液或中性溶液均不變色，所以，不能使用酚酞試液檢驗廢液是否呈酸性或中性；
（3）而紫色石蕊遇酸性、堿性或中性溶液會呈現不同的顏色，在檢驗溶液酸堿性時，可選擇紫色石蕊進行實驗；
拓展應用：（1）根據鹽酸的性質及廢液處理要求，可使用碳酸鈣與廢液中的鹽酸繼續反應以達到除去廢液中鹽酸而得到氯化鈣溶液的目的；
（2）含有鹽酸的廢液如果直接倒入下水道會與鐵質管道反應反應而損壞管道甚至造成水質污染．
解答：解：（1）①a是反應容器，也可給液體加熱，是試管；b是加熱的熱源儀器，是酒精燈；c是收集氣體的集氣瓶．
故答案為：試管；酒精燈；集氣瓶．
②實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；使用的實際藥品是大理石和稀鹽酸；是固體與液體反應且不需要加熱，故發生裝置選A．
故答案為：A；大理石（或石灰石）、稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③因濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑，要用A裝置制取干燥的氣體，則瓶①應盛放濃硫酸．
故選C
④B是加熱固體制氣體的裝置，收集氣體用排水法，則氣體難溶于水或不易溶于水，符合條件的是氧氣，制氧氣可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，故方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑．
⑤檢查裝置的氣密性一般是根據氣壓原理，向A裝置中分別加水浸沒集氣瓶2中導管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶1，若裝置嚴密，則集氣瓶2中導管口有氣泡冒出，錐形瓶內液面下降，長頸漏斗管內水柱上升，否則出現相反現象．
故答案為：導管口沒有氣泡冒出；液面不下降，長頸漏斗管內水柱不上升（或長頸漏斗管內液面與錐形瓶中液面不形成液面差）．
（2）實驗室使用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應后的溶液除含有生成的氯化鈣外，還可能含有過量的鹽酸，因此，猜想廢液中的溶質還可能含有HCl；
故答案為：HCl；
實驗與設計：（2）酚酞試液只能遇堿性溶液變成紅色，因此，使用酚酞試液不能檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸或中中性的氯化鈣溶液；
故答案為：不能；酚酞遇鹽酸也不變色，無法確定是否含有HCl；
（3）此色的石蕊試液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸．
故答案為：紫色石蕊試液；溶液變紅；
拓展應用：（1）廢液中過量的鹽酸可通過繼續加入碳酸鈣的方法而除去，把剩余的碳酸鈣過濾除去即可使廢液中只含有溶質氯化鈣；
故答案為：CaCO₃；
（2）由于廢液中的鹽酸可與金屬鐵等反應，因此若把廢液直接倒入下水道，則會造成下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染；
故答案為：可能腐蝕鐵制下水管道（或污染水質）．
點評：氣體發生裝置的選擇依據是藥品的狀態和反應的條件，氣體收集裝置的選擇依據是氣體的性質，了解氣體制取的反應原理，明確藥品的狀態和反應條件，掌握氣體的性質是解題的關鍵；實驗室使用石灰石或大理石反應制取二氧化碳，其中鹽酸的性質有：可以使酸堿指示劑石蕊變紅，可與活潑金屬置換出氫氣，可與金屬氧化物發生復分解反應，可與堿發生中和反應，可與碳酸鹽反應放出二氧化碳．