Question

（2012?江西）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g；
(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：         （用m表示）

Answer 1

(1)6.6(2) 80%（3）

（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂    160            3×44
x              6.6g

解得，x=8.0g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：
10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g
解得，y=
答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為