Question

可能用到的相對原子質量：N～14、H～1、O～16、C～12，已知硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則
（1）硝酸銨的相對分子質量為________；
（2）硝酸銨中各元素的質量比為N：H：O=________；
（3）某蔬菜種植基地原計劃每畝菜田施用氮肥硝酸銨120千克，因缺貨現改用尿素[CO（NH₂）₂]，若要達到同樣的施肥效果（即氮元素的質量相等），則每畝菜田所需尿素的質量是多少？

Answer 1

解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為：14+1×4+14+16×3=80；故答案為：80；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得硝酸銨中各元素的質量比為：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
故答案為：7：1：12；
（3）根據兩種化肥中含氮元素的質量相等的關系列出等式，
設每畝菜田所需尿素的質量為 X
120kg××100%=X××100%
解答 X=90 kg
答：每畝菜田所需尿素的質量為 90 kg．
分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（3）根據兩種化肥中含氮元素的質量相等的關系列出等式，進行解答．
點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．