Question

【題目】純凈的氯化鈉用途廣泛。由于粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，限制了它的用途。現對其進行以下操作來提純：

（1）向懸濁液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的順序不能顛倒，請解釋其原因。______

（2）寫出一個過程③中發生的化學反應的化學方程式。______

（3）實驗所得精鹽的質量______（選填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中氯化鈉的質量。

Answer 1

【答案】若順序顛倒，過量的BaCl2無法除去。 NaOH+HCl===NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑） 大于

【解析】

（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，向懸濁液中先加入BaCl2再加入Na2CO3溶液，能除去過量的氯化鋇；氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不能顛倒，若顛倒過量的BaCl2無法除去；

（2）根據流程圖可知，濾液中存在氯化鈉，過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl===NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）；

（3）除雜過程都會生成氯化鈉，所以實驗所得精鹽質量大于粗鹽中氯化鈉質量。