Question

60℃時，將24gKNO₃溶于96g水中，所得溶液的質量分數為    ，現此溶液等分為四份：
（1）第一份溶液中溶質的質量分數為    ；
（2）取第二份溶液，將其溫度升到100℃，此時溶液中溶質的質量分數為    ；
（3）取第三份，使其溶質的質量分數變為原來的2倍，需加KNO₃固體    g或蒸發    g
（4）取第四份，使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加入水    g．

Answer 1

【答案】分析：溶液是均一、穩定的混合物，所以將溶液分成三等份時，溶液的溶質質量分數不變．然后再根據溶質的質量分數計算公式進行計算就行了．
解答：解：60℃時，將24 g硝酸鉀溶于96 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%
將溶液分成四等份時，溶液的溶質質量分數不變．每份溶液中溶質的質量為6g，溶液的質量為30g．
（1）溶液具有均一穩定性所以第一份溶液的溶質質量分數是20%．
（2）將溶液升高溫度時，因溶質和溶劑都沒有變化，所以溶質質量分數不變仍然是20%．
（3）使其溶質質量分數變為原來的2倍，可通過加入溶質或蒸發溶劑進行，此時溶質質量分數變為40%．
則設加入硝酸鉀的質量為x
×100%=40%
x=10g
設蒸發水的質量為y
×100%=40%
y=15g
（4）使其溶質質量分數變為原來的一半，即溶質的質量分數為10%
設加入的水的質量為Z
×100%=10%
z=30g．
故答案為：20%；（1）20%（2）20%（3）10；15（4）30
點評：將溶液均分時，因溶液具有均一、穩定的特點，所以每份溶液中溶質和溶劑都是原來的四分之一．所以在計算時不能代錯了數值．