Question

【題目】汕頭是濱海城市，盛產海鹽。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→ →蒸發→再次稱量→計算產率。在蒸發操作中使用到玻璃棒，作用是 。實驗結束后，該小組發現所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是 。

A．粗鹽未充分溶解就過濾

B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出

C．蒸發后，所得的精鹽較潮濕

（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為 ，寫出一個由酸D轉化為氣體A 的化學方程式 。

②電解后生成的堿B的化學式為 ，你猜想的依據是 。

Answer 1

【答案】（1）過濾 攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺 AB

（2）①氫氣 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

②NaOH 化學反應前后元素種類不變(或質量守恒定律)

【解析】

試題分析：（1）粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發→再次稱量→計算產率；在蒸發操作中使用到玻璃棒，作用是：攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺；發現所得食鹽產率明顯低的原因：A、粗鹽未充分溶解就過濾，使得最終所得的精鹽質量減少，產率偏低，正確，B、傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出，氯化鈉溶液中溶有溶質氯化鈉，所以最終也會使得最終所得的精鹽質量減少，產率偏低，正確，C、蒸發后，所得的精鹽較潮濕，使得精鹽質量偏大，產率也偏大，錯誤，故選AB

（2）①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為氫氣；D是一種酸，A是氫氣，故一個由酸D轉化為氣體A的化學方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑等

②堿是由金屬離子和酸根離子構成，結合質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故電解后生成的堿B的化學式為NaOH ；猜想的依據是：化學反應前后元素種類不變(或質量守恒定律)