Question

（2005?鹽城）（1）甲同學組裝了實驗室還原氧化銅的三種（A．B．C）裝置：
①若通入H₂，應選用裝置是

A

（填寫序號，下同）；若通入CO，應選用裝置是

B

；實驗結束時應該先

停止加熱

，再停止通氣體．
②H₂、CO在反應中都用作

還原

劑（填寫“氧化”或“還原”）；點燃可燃性氣體前，必須

驗純

．
（2）乙同學設計了測量CO₂、N₂、O₂混合氣體中CO₂含量的裝置如圖1，反應管中裝有足量的氫氧化鈉溶液．
①寫出反應管中發生的化學反應方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
②若通入混合氣體共amL，讓他們全部進入反應管充分反應后，量氣管內增加的水的體積為bmL，則混合氣體中CO₂的體積約等于

a-b

mL．
③若將上述虛線框內裝置改裝且達到同樣測量效果，除導管外還需從下列實驗用品中選用的是

d

（填寫編號）．
a．燒杯    b．廣口瓶    c．酒精燈    d．量筒    e．單孔塞    f．雙孔塞．

Answer 1

分析：（1）①運用氫氣還原氧化銅，氫氣無毒無污染選擇裝置；運用一氧化碳有毒但能和氧化銅反應需要尾氣處理裝置；防止金屬因溫度高而與氧氣接觸又被氧化所以通著氣體直到金屬冷卻解答．
②運用氫氣、一氧化碳能奪取金屬氧化物中的氧元素具有還原性可做還原劑、可燃性氣體不純點燃可能會爆炸所以先驗純的知識解答．
（2）①運用氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水解答．
②運用CO₂、N₂、O₂中只有二氧化碳能和氫氧化鈉反應所以氣體體積減少的就是二氧化碳解答．
③運用量筒能量取液體的體積解答．

解答：解：（1）①氫氣還原氧化銅，氫氣無毒無污染，不用尾氣處理；一氧化碳有毒但能和氧化銅反應需要尾氣處理裝置；故答案：A  B  停止加熱．
②防止金屬因溫度高而與氧氣接觸又被氧化所以通著氣體直到金屬冷卻，故答案：還原   驗純．
（2）①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故答案：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②CO₂、N₂、O₂中只有二氧化碳能和氫氧化鈉反應所以氣體體積減少的就是二氧化碳，故答案：a-b
③量筒能量取液體的體積，故答案：d

點評：本題綜合考查了還原性的氣體裝置的選取、運用二氧化碳能和氫氧化鈉反應測定混合氣體中二氧化碳的含量；實驗的考查要抓住裝置的特點和反應的原理不難突破．