Question

【題目】實驗是科學探究的重要途徑。

（1）某同學利用如圖微型裝置進行實驗探究。請回答：

①單球管中反應的化學方程式是_____________________________________。

②制取的氣體收集在集氣管中，將紅磷在酒精燈上加熱后迅速放進集氣管，塞緊塞子，觀察到的現象是______________________。反應的化學方程式為________________。

（2）實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的，并驗證其部分性質。

①B裝置的作用是________________________________。

②請在D中簡要補畫出的收集裝置圖_____________

③要證明在E裝置中與NaOH溶液發生了反應，請你設計實驗證明，寫出實驗步驟、現象和結論。_____________

（3）取12.5 g石灰石于裝置A中，向其中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質不參加反應），A中固液混合物的質量為108.1 g，請計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數。_____________

Answer 1

【答案】 產生大量白煙，放出大量熱 除去去雜質HC1 取適量的反應后溶液加入適量的氯化鈣溶液，若產生白色沉淀，則CO2與NaOH溶液發生了反應 80%

【解析】

（1）在單球管中，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，發生反應的化學方程式是：；

制取的氣體收集在集氣管中，將紅磷在酒精燈上加熱后迅速放進集氣管，塞緊塞子，觀察到的現象是紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量熱，磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：；

（2）①B裝置中，碳酸氫鈉和稀鹽酸中揮發出的氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。B裝置的作用是除去去雜質HC1；

②二氧化碳密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，如下圖所示：；

③④要證明在E裝置中CO2與NaOH溶液發生了反應，可選用的試劑是氯化鈣溶液，這是因為氯化鈣能和氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。實驗步驟、現象和結論是取適量的反應后溶液加入適量的氯化鈣溶液，若產生白色沉淀，則CO2與NaOH溶液發生了反應；

（3）反應放出質量為；

設：參加反應質量為x。

石灰石中碳酸鈣的質量分數=。

答：石灰石中質量分數為80%。