Question

鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取，主要步驟如下：

（1）操作X的名稱為

 

；MgCl₂?6H₂O脫水的反應類型為

 

．
（2）試劑Y可選用

 

，無水MgCl₂在熔融狀態下通電生成Mg的化學反應方程式為

 

．
（3）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸發等的操作，其中，蒸發操作時玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據過濾操作的名稱及四大反應類型分析即可；
（2）根據元素守恒分析；
（3）根據實驗操作中玻璃棒的作用分析即可．

解答：解：（1）根據題意，經過X操作混合物就分離為溶液和沉淀，所以X操作為過濾操作；
根據分解反應的概念：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質，可知該反應是分解反應；
故答案為：過濾；分解反應；
（2）因為Mg（OH）₂與試劑Y反應生成MgCl₂.6H₂O，根據元素守恒可知Y是鹽酸；
根據題意中所給的反應物和生成物，再結合元素守恒可以寫出方程式為：MgCl₂

通電  .

熔融

Mg+Cl₂↑
故答案為：鹽酸（HCl）、MgCl₂

通電  .

熔融

Mg+Cl₂↑；
（3）蒸發操作時玻璃棒的作用是攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺造成傷人，
故答案為：攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺．

點評：溶解、蒸發、過濾操作中都要用到玻璃棒，作用分別為：攪拌，加速溶解；攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺造成傷人；引流．