Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。

(1)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)

溫度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①30℃時，KNO3溶液的最大濃度(溶質質量分數)為______(只列計算式，不需要計算結果)。

②根據表內數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X．則X的取值范圍是______。

(2)根據圖電解水的實驗，回答下列問題：

①從宏觀上觀察：圖示a、b管中產生的體積比約為2：1，則他們的質量比為______。

②從微觀上下列說法錯誤的是______(填字母)。

A．水是由水分子構成的

B．水是由氫原子和氧原子構成的

C．每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

(3)如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，請回答：

①蒸發前原溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)固體n的數值是______。

②依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是______(填字母)。

A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷

Answer 1

【答案】45.8/(100g+45.8g)×100% 36～36.3 1：8 B 不飽和 9 C

【解析】

(1)①30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，所以KNO3溶液的最大濃度(溶質質量分數)為：45.8/(100g+45.8g)×100%；

②根據表內數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，所以X的取值范圍是36～36.3；

(2)①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，質量比是8：1，所以圖示a、b管中產生的體積比約為2：1，他們的質量比為1：8；

②A、水是由水分子構成的，故正確；

B、水分子是由氫原子和氧原子構成的，故錯誤；

C、每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，故正確；

故選：B；

(3)①第一次蒸發析出1g晶體，第二次蒸發共析出5g晶體，說明飽和狀態時蒸發10g水最多析出4g晶體，所以蒸發前原溶液是不飽和，固體n的數值是9；

②蒸發溶劑的方法，溶液中都會析出晶體，所以依據上述實驗，甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是無法判斷，故選：C。