Question

在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為7：8．已知2.8克A與一定質量的B完全反應，生成3.6克D．下列說法正確的是（　　）

• A、參加反應的B的質量為3.2克
• B、此反應一定為復分解反應
• C、此反應中B和C的質量比為12：11
• D、A和D的相對分子質量之比為7：9

Answer 1

分析：根據A和B的相對分子質量之比為7：8，可知在反應A+3B=2C+2D中，反應物質A、B恰好完全反應時兩物質質量比=7：（8×3）=7：24；再由2.8克A與一定質量的B完全反應生成3.6克D的條件，運用質量守恒定律，可計算此反應中四種物質的質量關系：2.8克A與9.6g的B完全反應生成8.8g物質C和3.6克D；據此，完成對四種說法的分析與判斷．

解答：解：A、根據反應A+3B=2C+2D中，A、B兩物質的質量比為7：24，則2.8克A完全反應消耗物質B的質量=

2.8g×24

7

=9.6g；故A不正確；
B、復分解反應為兩種化合物交換成分生成丙種化合物，而反應中A、B、C、D四種物質無法判斷是否為化合物；故B不正確；
C、根據質量質量守恒，2.8克A與9.6g的B完全反應生成3.6克D，則生成物質C的質量=2.8g+9.6g-3.6g=8.8g；所以反應中B和C的質量比=9.6g：8.8g=12：11；故C正確；
D、根據2.8克A與9.6g的B完全反應生成3.6克D和8.8g物質C，則反應中A與D物質的質量比=2.8g：3.6g=7：9；可計算物質A、D相對分子質量比=14：9；故D不正確；
故選C．

點評：根據題目所提供的數據，找出反應中各物質的質量比或質量關系，是解決本題的關鍵．