Question

（2006?咸寧）有含碳酸鈣80%的大理石12.5g，恰好與100g稀鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水．）
求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式進行有關計算即可，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%．

解答：解：（1）設參加反應的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y．
CaC0₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100         73             44
12.5g×80%  x               y

100

12.5g×80%

=

73

x

，

100

12.5g×80%

=

44

y

解得：x=7.3 g，y=4.4 g，
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，應注意利用總質(zhì)量守恒計算物質(zhì)的質(zhì)量，注意計算格式的規(guī)范性．