Question

【題目】化學實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質。某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：

(1)（假設與猜想）

猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。

則CaO與水反應的反應方程式為__________。

(2)（活動與探究）如下圖所示：

(3)（解釋與結論）

a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ_____(填“成立”或“不成立”)。

b．操作④發生化學反應的方程式為_______；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有_____(寫化學式)；由此判斷猜想Ⅰ______(填“成立”或“不成立”)。

c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為________。

(4)（應用與拓展）

由上述實驗說明，化學實驗室中干燥劑“堿石灰”應采用保存方法為_____；操作③中玻璃棒的作用是_______。

Answer 1

【答案】CaO+H2O＝Ca(OH)2 不成立 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3 不成立 部分變質 密封 引流(或導流)，防止溶液外濺

【解析】

（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O＝Ca(OH)2。

（3）a.因為Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，由現象②試管外壁發熱可以看出，固體中一定還存在氧化鈣或氫氧化鈉，所以猜想Ⅱ不成立，故答案為：不成立。

b.因為濾渣加入稀鹽酸產生氣泡，由此可以推斷濾渣就是碳酸鈣，反應④就是碳酸鈣和稀鹽酸的反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，向濾液中加入稀鹽酸產生氣泡，加入澄清石灰水產生沉淀，因此，濾液中一定存在碳酸鈉，由此可判斷猜想Ⅰ不成立，故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立。

c．由上述a、b的分析，可知該樣品變質情況為部分變質，故答案為：部分變質。

（4）因為堿石灰極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質，因此需要密封保存，在過濾過程中玻璃棒的作用是引流，防止防止溶液外濺，故答案為：密封；引流(或導流)，防止溶液外濺。