【題目】同學們做了如圖四個實驗，實驗后將4支試管內的物質同時倒入同一燒杯中，發現燒杯中有氣泡產生，有白色沉淀。靜置，上層溶液為無色。
（1）做四個實驗的目的是_________________；
（2）以上實驗無明顯現象的是（填序號）____；
（3）C試管中反應的化學方程式為_________；
（4）下列說法正確的是____________。
A、 最后燒杯中的溶質一定有HCl、NaCl、酚酞
B、 倒入燒杯前，B試管中的溶質是CaCl2和HCl
C、 最終燒杯中的溶液pH=7
D、 為了確定燒杯中溶質的成分，可用碳酸鈉溶液
【答案】 探究氫氧化鈣的化學性質 B 略 BCD
【解析】（1）由圖可知，該實驗是多種物質與氫氧化鈣反應，故實驗目的是探究氫氧化鈣的化學性質；
（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應中沒有明顯的現象，故選B。
（3）C試管中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH；
（4）A、4支試管內的物質同時倒入同一燒杯中，發現燒杯中有氣泡產生，有白色沉淀，說明稀鹽酸和碳酸鈣反應，故一定有氯化鈣，錯誤；
B、由題可知，B中稀鹽酸有剩余，故B中的溶質有CaCl2和HCl，正確；
C、反應最終有白色沉淀，說明溶液中的稀鹽酸反應完全，又因為酚酞不變紅，說明溶液的pH小于等于7 ，故最終溶液的pH=7，故正確；
D、碳酸鈉與氯化鈣反應有白色沉淀生成，故正確。故選BCD；
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
（1）上述生產純堿的方法稱____________________，副產品的一種用途為_________________。
（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發生的化學反應方程式是_______________________________。
（3）寫出上述流程中X物質的化學式_____________________。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____________（填“循環I”或“循環II”）。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干擾，再滴加___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示�；卮穑�
(1)P點表示的意義是：__________；
(2)分別將三種物質的飽和溶液從t2 ℃降至t1 ℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是：____；
(3)欲從含少量乙的甲中分離提純甲，應采用的方法是：______；
(4)t2 ℃時，將50 g甲放入50 g水中，所得溶液的質量是__________g。
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【題目】高氯酸鉀( KClO4 ) 可用作火箭推進劑, 其溶解度如下表。下列說法不正確的是
溫度 /℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度 /g | 1．68 | 3．73 | 7．3 | 13．4 |
A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
B．20℃時, 將 2g 高氯酸鉀溶于 98g 水中, 所得溶液中溶質的質量分數小于 2%
C．60℃時, 高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小于 7．3%
D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至 40℃肯定有晶體析出
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【題目】分析下圖中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而______；
（2）20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃（不考慮水分蒸發），所得溶液是“飽和”或“不飽和”溶液中的_____________溶液．
（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用________（選填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法就可以提純KNO3。
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【題目】自來水廠凈水過程示意圖如下，請回答：
⑴除去水中固態雜質的設備是______（填正確選項前的字母）；
A．過濾池 B．吸附池 C．清水池
⑵通常向清水池投放高鐵酸鈉（化學式為 Na2FeO4）殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______；
⑶我國有關部門規定，經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1，含銅<1.0mg·L-1，……。其中的“鐵、銅”指的是______（填正確選項前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
⑷吸附池中利用了活性炭所具有的很強的__________性，該過程屬于________變化（填“物理”或“化學”）。
⑸實驗室中電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由_________組成的。
⑹生活中可以用_________區別硬水和軟水，常采用_________的方法降低水的硬度。
⑺為了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗潔精，洗潔精所起的作用是_________。
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【題目】化學就在我們身邊。現有
石墨
活性炭
鈦合金
碳酸鈣
草木灰
二氧化碳，選擇適當的物質填空
填序號
可作氣體肥料的是______；
可用于制造人造骨骼的是______；
可作補鈣劑的是______；
可用于去除冰箱異味的是______；
可作干電池電極的是______；
可用作鉀肥的是______。
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【題目】從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下，有關說法不正確的是
A. 該反應屬于置換反應 B. 反應后硅元素的化合價升高
C. 該反應為吸熱反應 D. 化學變化中，分子可以再分、原子不可再分
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【題目】學習酸堿鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發生反應，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學進行右圖所示的實驗，卻未觀察到預期現象。
【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？
【猜想和假設】
①與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁。
②與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁。經討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是 。
【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗。
實驗目的 | 實驗操作 | 實驗現象 | |
探究猜想② | 取4支試管，向其中分別加入 | 碳酸鈉溶液濃度/% | 是否渾濁 |
10 | 不渾濁 | ||
5 | 不渾濁 | ||
1 | 渾濁 | ||
0.5 | 渾濁 | ||
【解釋與結論】
（1）補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入 。
（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是 。
（3）乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5~10%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是 。
【實驗反思】
（1）丙組同學對乙組所做實驗中未出現渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下：
丙組同學的實驗目的是 。
（2）依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是 。
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