Question

【題目】向100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸溶液，加入一定質量的Na2CO3溶液，充分反應后 得到仍含HCl質量分數3.65%的混合溶液200g。

(1)參加反應的HCl質量為_____g；

(2)所加入Na2CO3溶液的溶質質量分數為__________________？(寫出計算過程，結果保留0.1%)

(3)若要使反應后的混合溶液中HCl質量分數恢復到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl氣體___________g(結果保留0.1g)。

Answer 1

【答案】7.3 10.2% 21.9

【解析】

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷。

解：（1）參加反應的HCl質量為：100g×14.6%-200g×3.65%=7.3g；

（2）設反應的碳酸鈉質量為x，生成二氧化碳質量為y，

x=10.6g，

y=4.4g，

碳酸鈉溶液質量為：200g-100g+4.4g=104.4g，所加入Na2CO3溶液的溶質質量分數為： ×100%=10.2%，

（3）若要使反應后的混合溶液中HCl質量分數恢復到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl氣體質量為：200g×14.6%-7.3g=21.9g。