【題目】用下圖所示的裝置探究“燃燒的條件”及“滅火的原理”。
已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。
（1）實驗甲：用可燃物紅磷和白磷進行探究，若要證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，則固體A為_______。
（2）實驗乙：將長短兩只蠟燭固定在燒杯中，點燃。
①向燒杯中放入干冰后，長蠟燭繼續燃燒，短蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅。短蠟燭熄滅的原因是_______________。
②向燒杯中繼續加入干冰，長蠟燭仍然不熄滅。這一現象反映出CO2具有的性質是___________________。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：
下列判斷正確的是（ ）
A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B．無色溶液A中一定有NaOH
C．原固體粉末一定有NaCl
D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下:
回答問題：
（1）反應③的化學方程式為____________。該反應的基本類型屬于____________反應。
（2）反應②的化學方程式為____________。
（3）整個生產過程中可循環利用的物質是____________（填化學式）。
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【題目】下列化學方程式與變化事實不符的是（ ）
A. 工業上制取二氧化碳：CaCO3
CaO + CO2↑
B. 服用含Al(OH) 3的藥物治療胃酸過多：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
C. 鐵在氧氣中燃燒：2Fe + 3O2 
2Fe2O3
D. 實驗室制H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +3H2↑
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【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2)。
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl，該樣品中的NaCl和KCl溶于
水時解離出的陰離子都是___________（填離子符號）。
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽？
【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂
【進行實驗】
（3）請完成下表（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
假設和現象 | 判斷和化學方程式 | |
① | 若現象a為白色沉淀 | 則猜想____不成立。 |
② | 若現象a為_________， 現象b為_________。 | 則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反 應的化學方程式_________________。 |
③ | 若現象a、b均 為：產生白色沉淀 | 則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應的化學方程式______________。 |
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【題目】如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．下列說法正確的是（ ）
A．圖中有兩種單質和兩種氧化物
B．反應物和生成物均含有毒氣體
C．生成單質與化合物的質量比為7：22
D．生成物的分子個數比為1：1
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【題目】近幾年我國某些工業城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】(1)“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變為無色)，該反應的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化學方程式中最后一種物質X的化學式是：__________。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：_____________________。
根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】(3)甲同學：“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：
“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：_________________。
(5)丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗(部分裝置在圖中略去)：
【探究與結論】(6)上圖C裝置的作用是____________________________________。
(7) 要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：丙同學的實驗中B中__________ ，C中的溶液不褪色，D中______________。
【定量計算】 (8)用石灰石漿也能吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2 ，一座小型火力發電廠每天要燃燒100t煤炭，其中硫元素的質量分數約為6.4% 。
(1)如果尾氣不處理,發電廠每月將向大氣中排放_________噸SO2(按30天計算)?
(2)每天至少需要含80%碳酸鈣的石灰石_________噸才能將其完全吸收？(寫出解題過程)
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【題目】下圖是實驗室制取氣體時常用的部分儀器，回答下列問題。
(1)實驗室中制取二氧化碳，常用的藥品為______；若用排水法收集，組裝完整的裝置需選用上圖中的A、C、D、H、L、M、N、O和______；收集滿氣體后要用毛玻璃片______(選填“磨砂”或“光滑”)的一面蓋住集氣瓶口。
(2)在實驗室里，利用
↑反應制取氧氣。獲得0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀____________g，若用右圖所示裝置，采用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_______(選“a”或“b”)管進入，驗證氧氣已經收集滿瓶的方法是_______。
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【題目】通過對常見的酸和堿性質的學習,我們知道了酸能與某些金屬單質發生反應,但并未提及堿溶液與單質的反應,實際上堿溶液也能與某些非金屬單質反應,如氫氧化鈉溶液能與氯氣發生如下反應:
①
②
某化學興趣小組的同學在實驗室的實驗臺上發現上一組的同學做完氯氣與氫氧化鈉溶液的反應后殘液未倒掉,遂對該殘液的成分進行猜想和實驗驗證。請你與他們一起完成探究過程。
【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl
(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH
(3)可能含NaClO3、NaCl
你認為還可能是______________________.
【查閱資料】
(1)次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性;有強氧化性,可使淀粉碘化鉀試紙變藍;不穩定,在光照或加熱條件下均能分解：2NaClO
2NaCl+O2↑;3 NaClO
NaClO3+2NaCl
(2)氯酸鈉溶液呈中性。
【實驗驗證】
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
(1)取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上 | 試紙變藍 | _______________ |
(2)取殘液于試管中,加熱一段時間,冷卻后___________ | 試紙不再變藍 | ________________ |
(3)________________ | _____________ | 猜想2正確 |
【反思交流】對反應后溶液中溶質的確定,除考慮生成物外還應考慮_____________
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