Question

【題目】根據粗鹽中難溶性雜質的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關問題：

（1）操作④中玻璃棒的作用是________。

（2）若按照②③①步驟配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶質質量分數__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）操作⑤中停止加熱的時間是__________。

（4）除去粗鹽中難溶性的雜質并計算精鹽的產率，其正確操作步驟為__________（填序 號）。

（5）以下操作中可能會導致精鹽產率（產率=精鹽質量/粗鹽質量×100%）偏小的有__________（填序號）。

A操作①中有少量溶液濺出燒杯 B操作③中仰視讀數

C操作④中液面高于濾紙邊緣 D操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

海水是寶貴的自然資源，某氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據圖示完成下列填空：

（6）如果粗鹽中含 SO42-量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是____________。

ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4

（7）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入試劑的合理順序為_________________。

A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑

B 先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3

C先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3

D先加入Na2CO3，后加入鋇試劑，再加NaOH

（8）脫鹽工序中，通過加熱、濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在______________上的性質差異。

（9）檢驗脫鹽是否完全的實驗方法是___________。

Answer 1

【答案】引流 偏大 當有較多固體出現時停止加熱 ②③①④⑤②； AD AC BC 溶解度 取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀觀察是否生成沉淀；

【解析】

（1）過濾時玻璃棒的作用引流，故填：引流；

（2）量取水時俯視讀數，會導致量取水的體積偏小，故溶質質量分是偏大，故填：偏大；

（3）當有較多固體出現時停止加熱；

（4）除去粗鹽中難溶性的雜質并計算精鹽的產率，其正確操作順序②③①④⑤②；

（5）A、操作①中有少量溶液濺出燒杯，溶質減少，造成精鹽產率降低；

B、操作③中仰視讀數，會導致水的質量偏大，但對產率沒影響；

C、操作④中液面高于濾紙邊緣，會導致部分雜質進入濾液，使精鹽產量偏大；

D、操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌，容易造成液體飛濺，精鹽質量減少，產率偏小；

故選：AD。

（6）添加鋇試劑除去SO42-，注意不能引入新的雜質，Ba(NO3)2會引入硝酸根離子，BaSO4本身是沉淀不反應，故選AC。

（7）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，沉淀可再通過過濾除去, Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應BaCl2溶液再Na2CO3溶液之前加即可，所以符合該規則的加入試劑順序為BC選項；

（8）氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：蒸發結晶，趁熱過濾，是因為氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故填：溶解度；

（9）檢查脫鹽是否完全就是檢驗溶液中是否有氯離子，取樣，可以加入硝酸酸化的硝酸銀觀察是否生成沉淀；若有沉淀說明說明除鹽不完全；若無沉淀，說明除鹽完全；