Question

【題目】某化學興趣小組為了測定當地的石灰石（該固體的主要成分是CaCO3）中的CaCO3的質量分數，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用稀鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數據進行計算：

（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為_____克。

（2）當稀鹽酸加到_____克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應。

（3）求稀鹽酸的質量分數_____（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）

Answer 1

【答案】20 80 18.25%

【解析】

（1）由圖可知，石灰石樣品中CaCO3的質量為24g4g=20g，故填20。

（2）由圖可知，當加入稀鹽酸的質量為80g時，固體的質量不再減少，則此時加入的稀鹽酸與石灰石中的碳酸鈣恰好完全反應，故填80。

（3）解：設稀鹽酸的質量分數為x

100：73=20g：80gx

x=18.25%

答：稀鹽酸的質量分數為18.25%。