Question

【題目】請你根據下圖回答下列問題：

（1）博源同學欲獲取若干瓶純凈的氫氣用于探究氫氣的性質，請幫助他選擇一套能夠隨時控制反應的發生與停止的制取裝置_____（填儀器編號），發生裝置中的化學方程式為：_____；

（2）琰皓同學用CD裝置組合用于實驗室制取二氧化碳，其化學方程式為：_____，該裝置的優點是_____；

（3）涵睿同學用AF裝置組合加熱高錳酸鉀制取氧氣，結果發現收集到的氣體不能使帶火星的木條復燃，原因可能是_____。

A 集氣瓶倒扣在水槽中時，里面有大量空氣

B 導管口剛冒氣泡就開始收集

C 集氣瓶裝滿氣體后，沒有用玻璃片蓋住瓶口就拿出來

Answer 1

【答案】BF Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應的速率 ABC

【解析】

（1）實驗室制取氫氣，是用鋅與硫酸反應，在裝置B 中，鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗中加入。反應后關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。裝置B能夠隨時控制反應的發生與停止；氫氣的密度小于空氣，難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集，排水法收集到氫氣較純。博源同學欲獲取若干瓶純凈的氫氣用于探究氫氣的性質，選擇一套能夠隨時控制反應的發生與停止的制取裝置可選用BF；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置中分液漏斗可控制液體的滴加速率，從而能控制反應的速率，該裝置的優點是可以控制反應的速率；

（3）收集到的氣體不能使帶火星的木條復燃，主要是氧氣濃度較低造成的。原因可能是：集氣瓶倒扣在水槽中時，里面有大量空氣；導管口剛冒氣泡就開始收集，有空氣收集到集氣瓶中；集氣瓶裝滿氣體后，沒有用玻璃片蓋住瓶口就拿出來，氧氣逸出；故選ABC；