Question

【題目】如圖表示初中化學里常見物質之間的轉化關系（部分生成物未全部標出），A、B為常見的氣體，C為常見液體，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，甲是一種常見建筑材料的主要成分，乙為植物光合作用必需的物質，丙和戊均為黑色固體，已為紫紅色金屬。

（1）寫出C、甲、乙的化學式：C_____；甲_____；乙_____。

（2）寫出E和乙反應的化學方程式_____。

（3）將10g甲高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應，下列有關該變化過程的說法中，不正確的是_____（填字母）

A煅燒后固體中氧元素的質量分數減小

B煅燒越充分，消耗的鹽酸越少

C共生成11.1g氯化鈣

D共生成4.4g二氧化碳

Answer 1

【答案】H2O CaCO3 CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O B

【解析】

根據題目給出的流程圖和信息：A、B為常見的氣體，C為常見液體，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此C是水；甲是一種常見建筑材料的主要成分，因此甲是碳酸鈣；乙為植物光合作用必需的物質，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，因此D是氧化鈣，E是氫氧化鈣，乙是二氧化碳；二氧化碳和黑色的碳在高溫條件下生成一氧化碳，因此丙是碳，丁是一氧化碳；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，因此戊是氧化銅，己是銅；氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水。將猜想代入流程圖，猜想成立。

根據以上分析可知，

（1）D是氧化鈣，E是氫氧化鈣，乙是二氧化碳；化學式分別為：H2O；CaCO3；CO2；

（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）A、根據CaCO3CaO+CO2↑可知，反應過程中生成二氧化碳逸出，煅燒后固體氧元素質量分數減少，故A正確；
B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，10g碳酸鈣中鈣元素的質量=，根據 可知，生成的氯化鈣也始終是11.1g，無論煅燒是否充分，消耗的鹽酸是相同的，故B錯誤；
C、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，10g碳酸鈣中鈣元素的質量=，根據 可知，生成的氯化鈣也始終是11.1g，故C正確；

D、根據可知，共生成4.4g二氧化碳，故D正確。故選B。