【題目】現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液。求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）。
【答案】（1）95% （2）7.1%
【解析】試題分析：117g質量分數為10%的溶液中氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g
設樣品中氯化鎂的質量為x，消耗氫氧化鈉的質量為y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
=
x=9.5g
=y="8g"
（1）樣品中氯化鎂的質量分數是
×100%=95%；
（2）據質量守恒定律可知氫氧化鎂的質量是：9.5g+8g﹣11.7g="5.8g"
氫氧化鈉溶液的質量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：
×100%=7.1%
答：（1）樣品中氯化鎂的質量分數為95%；（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為7.1%
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗。
(1)甲同學實驗操作如圖。
在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。
使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著_______排干凈_______，再放入滴瓶中吸取液體。
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為________________________________________。
(2)乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究。
【實驗探究】
反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有NaCl。 猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。
以上猜想中，你覺得不合理的是______________________。
為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液 | _______________ | 猜想二成立 |
取少量反應后的溶液于試管中加入鋅粒 | _______________ | 猜想一成立 |
（3）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（_______）（多選）
A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量
C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl
D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究：
【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？
【查閱資料】
①15℃、101KPa時，二氧化碳的溶解度如下：
溶劑 | 水 | 酒精 |
溶解度 | 1.0 | 0.5 |
②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶、碳酸鈉微溶。
③通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積。
【實驗設計】在15℃、101KPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。
【分析與表達】
（1）如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是 ，那么氫氧化鈉應 保存。
（2）實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查，實驗甲裝置氣密性檢查的方法是
。
（3）實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現象是 。
（4）實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是 。（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再變慢
實驗乙中，還可能觀察到的現象是 。
（5）實驗乙中，120mL酒精 （填“能”或“不能”）換成水，原因是 。
（6）實驗乙結束時，注射器中酒精燈體積為20mL，則與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積至少是 mL。
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氫氧化鈉反應，但實驗乙的數據還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有 。（寫一條）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用教材上的裝置測定空氣中的氧氣含量，實驗后發現測得氧氣的體積小于1/5,針對這一事實，你認 為下列做法或想法不可取的是
A．查看實驗裝置的氣密性
B．將紅磷改成木炭或硫磺重新實驗
C．查看實驗中紅磷的用量是否不足
D．紅磷雖然足量，但不能確定氧氣是否有剩余
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關。
（1）水__________(“屬于”或“不屬于”)人類所需的六大基本營養素之一。寫出一個反應生成水又屬于化合反應的化學方程式：____________________。
（2）在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如上圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化。
室溫時，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。
如圖中能表示乙物質的溶解度曲線的是________（填“a”、“b”或“c”）。
t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中溶質質量分數由大到小的順序是________ 。
(3)粗鹽提純過程如圖，操作I中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是________。
A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾 B.提純后所得精鹽尚未完全干燥
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，沒有生成沉淀的原因是 。
（2）計算原濾液中氯化鈣的質量分數。
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