Question

（1）如圖1，A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律：



①實驗C中，燒杯中看到的現象是______；
②其中不能達到實驗目的是______，理由是______．
（2）如圖2是“用木碳還原氧化銅”的演示實驗，請回答下列問題：
①寫出用木碳還原氧化銅的化學方程式：______；
②反應進行一段時間后，為了探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分攪拌后過濾．
a．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無色，則濾液中的溶質是______，說明試管中的剩余固體為______；
b．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍色，此時濾液中的溶質是______．
（3）如圖是探究酸堿中和的實驗：



小麗同學為探究上述反應后燒杯中的硫酸是否過量，選取BaCl₂、鋅粒、紫色石蕊等三種藥品和試劑來設計實驗，請你根據下表判斷出正確的實驗方案及分析錯誤方案的出錯原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，放入幾粒鋅粒	溶液中產生氣泡	硫酸過量
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設計的三個方案中，正確的方案是：______；
②請分析錯誤方案的原因：______．

Answer 1

（1）①鐵能置換出硫酸銅中的銅，因此實驗C中，燒杯中看到的現象是鐵釘表面變成紅色；
故答案為：鐵釘表面變成紅色；
②用圖A中的裝置進行驗證質量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；
圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了；
圖C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產生；
故答案為：B； 生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了；
（2）①木炭與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
②a、銅、碳和稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應，濾紙上留有黑色、紅色固體，濾液為無色，說明剩余固體中沒有氧化銅，黑色固體一定是木炭，加入稀硫酸沒有參加反應，故濾液中溶質為硫酸，試管中的剩余固體為木炭．
b、若濾紙上有黑色、紅色固體，而濾液呈藍色，說明氧化銅與木炭都剩余，此時濾液中的溶質一定含有硫酸與氧化銅反應生成的硫酸銅，而硫酸是過量的，所以溶質還有硫酸．
故答案為：①C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；②a、H₂SO₄；木炭、Cu；b、CuSO₄、H₂SO₄；
（3）因為方案一即使硫酸不過量，氫氧化鈉和硫酸生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而活潑金屬鋅能與酸反應生成氫氣、石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二、三正確；
故答案為：①方案二和方案三；②溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液即使硫酸不過量同樣產生白色沉淀．