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23、下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液和氨水與其相應密度的對照表

請你仔細分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律是

硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度逐漸減小

．
（2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH₃）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間存在這種變化規(guī)律？

由于H₂SO₄的相對分子質(zhì)量98大于H₂O的相對分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH₃的相對分子質(zhì)量小于H₂O的相對分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減小．

．

分析：（1）從表中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小和溶液的密度的大小的關(guān)系來填空；
（2）從硫酸和氨氣的相對分子量角度考慮問題．

解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減小；
（2）由于H₂SO₄的相對分子質(zhì)量98大于H₂O的相對分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH₃的相對分子質(zhì)量小于H₂O的相對分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減小．
故答案為：（1）硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度逐漸減小；
（2）由于H₂SO₄的相對分子質(zhì)量98大于H₂O的相對分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH₃的相對分子質(zhì)量小于H₂O的相對分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減小．

點評：本題主要考查的是與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學物質(zhì)的相對分子量有關(guān)的題目，難度一般，是基礎(chǔ)題．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位

（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法

刷油漆

；
（2）根據(jù)圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質(zhì)

導電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>

導電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是

鋁的表面形成致密的氧化膜

；
（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是

；
A．金屬的活動性 B．金屬的導電性
C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應所用時間的關(guān)系如圖三所示．則下列說法中正確的是

；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應情況 B．鹽酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁剩余
C．鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應 D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A

固體由紅變黑

、B

石灰水變渾濁

；
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸

．

反應時間	t₀	t₁	t₂	t₃
燒杯和藥品的質(zhì)量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

（7）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應中產(chǎn)生氫氣

0.4克

克；②反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：

有影響

；

在一定范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，反應越快

．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：

有影響

；

H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快

．由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
附加分：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想（說出一種獎勵2分），
【猜想1】

MnO₂顆粒大小

；
【猜想2】

環(huán)境溫度；（合理即可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

用過氧化氫制氧氣時，有同學對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．
猜想2：…
并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO₂粉末用量/克	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒	560	186	103	35	12
反應后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

（1）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：

用帶火星的木條伸入試管中看是否復燃

．
（2）稀釋對反應速度有怎樣的影響？

稀釋使反應速度減慢

．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學的猜想2是：加水稀釋還可以

給溶液降溫

注意：若答對第（4）小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
（4）影響化學反應的因素主要有①反應溫度；②反應物濃度；③是否使用催化劑；④物質(zhì)間的接觸面積．請用上述序號填寫如下一些反應事實推導出的影響化學反應的因素．

序號	化學反應事實	影響化學反應的因素
Ⅰ	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
Ⅱ	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應
Ⅲ	雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解
Ⅳ	鋁片在空氣中很難燃燒，鋁粉在空氣中較易燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)一模）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①請寫出表中“20.9”的意義是

10℃時，KNO₃的溶解度為20.9g

．
②40℃時，50g水溶解

g KNO₃形成飽和溶液，若將該飽和溶液冷卻到20℃時，析出KNO₃晶體

g．
③通過表內(nèi)數(shù)據(jù)，可知在某一溫度下KNO₃和NaCl的溶解度相等，該溫度約為

℃．
（填寫溫度范圍的不給分）
④某硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%，則該溶液的溫度是

℃．
⑤物質(zhì)的溶解度往往還用“溶解度曲線圖”來表示，與“溶解度表”相比較，你認為哪個更好，理由是

溶解度曲線；因為更直觀，信息更全面

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“用H₂O₂和MnO₂制氧氣”的反應方程式為：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
小華同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
問題一：催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：

有影響；在一定范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，反應越快

．
問題二：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集540mL氣體所用時間（t）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：

有影響．H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快

．
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
問題三：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：

MnO₂顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等

．
啟發(fā)：在探究問題一和問題二的實驗中，小華采用了控制變量的實驗方法，從而輕松的解決了多種因素影響反應速度的問題．你認為在探究問題一時，小華控制的變量是

H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；MnO₂顆粒大小；環(huán)境溫度；外界氣壓；振蕩

（至少寫出一個，多寫一個加1分，最多加2分．）．

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