Question

【題目】某同學發現一瓶沒有塞上瓶塞的過氧化氫溶液，對該溶液中是否有過氧化氫的剩余，與同學們一起進行如下探究實驗。

（猜想與假設）

猜想⑴：該溶液中有過氧化氫的剩余。猜想⑵：該溶液中沒有過氧化氫的剩余。

（方案討論）為了驗證猜想，甲、乙、丙三同學分別提出如下方案

甲：取適量試劑于試管中，伸入帶火星的木條，若帶火星的木條復燃，則猜想（1）成立，若帶火星的木條不復燃，猜想（2）成立.

同學們認為此方案不行，原因是____________________。

乙：取少量二氧化錳于試管中，加入與甲等量的試劑，若有氣泡產生，則猜想（1）成立，若無氣泡產生則猜想（2）成立，理由是______（寫化學反應的文字表達式）

丙：

操作	現象	結論
取與甲等量試劑于試管中，加熱，伸入帶火星的木條	__________________	猜想（1）成立

（反思與交流）1、敞口放置的試劑容易變質，所以要______保存。

2、二氧化錳在過氧化氫的分解過程中起________作用。除此之外能改變化學反應速率的方法還可以______________

Answer 1

【答案】常溫下過氧化氫分解緩慢，產生的氧氣少，不能使帶火星的木條復燃。過氧化氫水+氧氣有氣泡產,帶火星的木條復燃密封催化加熱

【解析】

（1）常溫下過氧化氫在沒有催化劑的條件下分解緩慢，產生的氧氣少，不能使帶火星的木條復燃，故不能說明不剩余過氧化氫；

（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；

（3）猜想（1）成立，說明有氧氣生成，故可以看到有氣泡冒出、帶火星的木條復燃；

（4）試劑敞口放置會變質，要密封保存；該反應中，加入二氧化錳后加快了反應的速率，而二氧化錳的質量和化學性質都沒有改變，故二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；由實驗可知，加熱也可能改變反應的速率；