Question

【題目】“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；

b．可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗 編號	硫酸的質量 分數(均取 20 mL)	鋅的形狀 (均取1 g)	氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘)
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：________________________。

(2)小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是________________________________________，氫氣應從________(填“e”“f”或“g”)管通入。

【收集證據】(3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。

【得出結論】(4)結論是________________________________________________________________。

(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數據。

時段(均 為1分鐘)	第1 分鐘	第2 分鐘	第3 分鐘	第4 分鐘	第5 分鐘	第6 分鐘
H2的體積	3.1 mL	16.7 mL	11.9 mL	9.6 mL	7.6 mL	6.0 mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因：______________________________。

(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。___________________。

Answer 1

【答案】 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f　 ①③或②④ 硫酸的質量分數越大，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快 由慢到快然后逐漸減慢；反應為放熱反應，所以剛開始反應由慢變快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應逐漸減慢 溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間(合理即可)

【解析】（1）稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣，寫出反應的方程式；
（2）為測定所收集氫氣的體積，則需要采用液體等量代換的方式，因此可以選用右圖這樣的裝置，短進長出，讓里面的水等量流到量筒內，通過量筒內液體的體積判斷收集的氣體的體積；
（3）對比四個實驗，利用控制變量法選擇合適的對比組；
（4）通過不同質量分數的硫酸或不同形狀的鋅的產生氫氣的快慢得出結論；
（5）根據表格的數據總結產生的氫氣與時間的關系；
（6）反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積、有無催化劑等因素常影響化學反應速率，利用控制變量的思想設計一個因素對反應速率的影響。
解：（1）稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）因為氫氣不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進氣管是短管f；
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其中的鋅的狀態保持不變，選擇不同質量分數的硫酸，看產生氫氣的快慢，因此可以選擇①③（都是鋅粒）或②④（都是鋅片）；
（4）通過①③（都是鋅粒，硫酸的質量分數不同），可以看出：硫酸的質量分數越大，反應速率越快；通過①②（鋅粒和鋅片與質量分數相同的硫酸反應）可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；
（5）從表格可以看出反應由慢到快然后逐漸減慢；反應為放熱反應，所以剛開始反應由慢變快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應逐漸減慢；
（6）如設計溫度對反應快慢的影響，具體的操作為：取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。