Question

17、同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現裝石灰水的試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末是什么物質？
【猜想與分析】
甲同學認為：可能是

Ca（OH）₂

．形成的原因是石灰水中的水被蒸發，溶質析出．
乙同學認為：可能是CaCO₃．形成的原因是石灰水與空氣中CO₂反應生成的，其化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
你認為白色粉末還可能是

CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物

．
【設計實驗】
為探究白色粉末的成分，同學們經過討論，設計了如下實驗方案．請你將他們的實驗設計方案補充完整：

實驗內容	可能觀察到的現象	結論
取白色粉末裝入試管中，加入少量的水振蕩后靜置，取試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液		白色粉末中有 Ca（OH）2
取上述試管中的殘留的固體，加入稀鹽酸	有氣泡產生	白色粉末中有 CaCO3

【交流與反思】
（1）丙同學說：取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，若有白色固體不溶解，就能得出粉末中一定有CaCO₃的結論．
（2）甲同學查閱了溶解性表（如下圖），認為丙同學的結論不合理，理由是

Ca（OH）₂微溶于水，與碳酸鈣無法區分，所以白色粉末可能是氫氧化鈣

．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

【拓展與應用】
（1）通過上述實驗探究，知道了實驗室里易變質藥品要

密閉

保存．
（2）實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸，請寫出其中可能發生反應的化學方程式（寫一個）：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O）

．該反應屬于

復分解

 反應． （填基本反應類型）

Answer 1

分析：石灰水在空氣中能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，同時氫氧化鈣是微溶于水的，并隨溫度的升高溶解度降低，而可能結晶析出，因此在猜想白色固體的成分時要全面考慮，可能的其中的一種，也可能是二者的混合物．由此設計實驗，在驗證具體含有什么物質時要通過明顯的現象得出結論，混合物的驗證主要是對碳酸根用酸，以及氫氧根用酚酞的方式進行的鑒定實驗，可以據此答題．

解答：解：【猜想與分析】由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，飽和石灰水水分蒸發時也有可能析出氫氧化鈣，所以白色粉末的成分可能是此兩者也有可能是兩者的混合物．
故答案為：Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物 
【設計實驗】溶液中存在氫氧根時溶液呈堿性，滴加酚酞試液溶液會變紅；加入鹽酸有氣泡生成說明固體中存在碳酸根．
故答案為：

實驗步驟	觀察到的現象	結論
	溶液變紅色
		CaCO3

【交流與反思】丙同學的認識不全面，因為甲同學查閱了溶解性表可以看出，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者溶于水時都可能會出現白色混濁現象，因此無法確定該白色固體的成分．
故答案為：Ca（OH）₂微溶于水，與碳酸鈣無法區分，所以白色粉末可能是氫氧化鈣．
【拓展與應用】
（1）凡是在空氣中易變質的藥品儲存時都要密封保存，以防變質失效．
故答案為：密閉
（2）從石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末的探究可知：不管白色粉末是碳酸鈣還是氫氧化鈣，用鹽酸都能與之反應，并轉化成可溶物而被洗去，發生的反應符合復分解反應的特征．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O）；復分解

點評：主要考查了氫氧化鈣的變質，及氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質，培養學生分析問題、解決問題的能力．