Question

14、高寒地區獲得氫氣的方法之一，是用氫化鈣（CaH₂）與水反應放出氫氣，生成對應的堿．請回答下面問題：
（1）請根據質量守恒定律和已學過的化學知識，猜想并寫出發生反應的化學方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（2）請利用初中化學知識設計實驗，證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中．

實驗的主要步驟	實驗的主要現象	結論
①取少量的氫化鈣固體，放入試管中，加入適量水，塞緊帶導管的塞子，然后用另一支試管收集產生的氣體，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反應后的剩余糊狀物，放入試管中，________________

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，變化前后元素種類不變，可猜想反應除放出氫氣外所生成的堿應為氫氧化鈣；
（2）利用氫氣可以燃燒、二氧化碳能使石灰水就渾濁的性質及變化規律，可通過點燃氣體、向反應后物質所得溶液通入二氧化碳的方法檢驗反應后的生成物．

解答：解：（1）氫化鈣中的金屬元素鈣能形成的堿為氫氧化鈣，因此反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）將生成的氣體收集后進行點燃，如果能聽到“噗”的響聲，可說明氣體為可燃性氫氣；將反應后物質加入制成溶液，向反應后所得澄清溶液中通入二氧化碳，觀察到溶液出現渾濁，可說明生成了氫氧化鈣；
故答案為：
（1）CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）

實驗的主要步驟	實驗的主要現象	結論
①將試管移近點燃的酒精燈	聽到“噗”的聲音	證明有氫氣產生
②加入適量水，使其成為澄清的溶液后，通入二氧化碳	澄清的石灰水變渾濁	證明有氫氧化鈣產生

點評：使用氣體通入澄清石灰水變渾濁可證明氣體為二氧化碳，反過來，通入氣體二氧化碳而澄清溶液變渾濁可說明溶液為澄清石灰水．