Question

通過一年的學習，我們充分感受到了化學實驗中的“色彩美”．如圖所示：已知A溶液是一種能使紫色石蕊試液變紅的無色液體，A溶液在一定條件下可發生如下轉變：
請回答下列問題：
（1）A溶液的pH

小于

 7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）寫出 D、E物質的化學式D

Fe₂（SO₄）₃

 E

BaSO₄

（3）若反應③發生的是中和反應，則反應的化學方程式為

H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O

；
（4）反應④涉及的基本反應類型為

復分解反應

．

Answer 1

分析：根據A溶液能使紫色的石蕊溶液變紅，則A溶液為一種酸，實驗室常用的酸是稀鹽酸和稀硫酸；根據④A和硝酸鋇反應生成白色沉淀，則A為稀硫酸，E為硫酸鋇；
D溶液為黃色，而鐵離子的溶液的顏色一般為黃色；B溶液為淺綠色，而亞鐵離子的溶液的顏色一般為淺綠色；C溶液為藍色，而銅離子的溶液的顏色一般為藍色；
結合中和反應的特點寫出反應的化學方程式，根據反應的特點判斷屬于哪種基本反應類型．

解答：解：（1）A溶液能使紫色的石蕊溶液變紅，是一種酸，酸溶液的PH小于7；A和硝酸鋇反應生成白色沉淀，則A為稀硫酸，E為硫酸鋇；D溶液呈黃色，而鐵離子溶液的顏色一般為黃色，由上述分析可知D為硫酸鐵溶液．
故答案為：小于；  Fe₂（SO₄）₃；BaSO₄；
（2）酸和堿發生的反應叫中和反應，A是硫酸，則另一種反應物一定是堿，又知生成的C溶液呈藍色，而銅離子溶液的顏色一般為藍色，則反應物中的堿一定是氫氧化銅，③發生的反應為硫酸和氫氧化銅發生的反應．
故答案為：H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O；
（3）由上述分析可知A為硫酸，硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：復分解反應．

點評：本題屬于常見化學物質的推斷題，解答本類型題的關鍵是找到突破點，然后根據突破點依次確定其它物質，如本道題的突破點是先確定A是一種酸，再根據反應④確定A為稀硫酸，然后再逐步確定其它物質．