Question

課本P59做中和反應時，為了驗證無色的氫氧化鈉溶液與無色的稀鹽酸是否發生反應，因此先往氫氧化鈉溶液中滴入

無色酚酞試液

，溶液變成

紅色

色，pH

＞

7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并攪拌，至溶液剛剛褪成無色時，pH

=

7，此時鹽酸與氫氧化鈉

恰好完全

反應，反應后溶液中存在的微小粒子是

鈉離子、氯離子、水分子

，因此中和反應的實質是

氫離子和氫氧根離子反應生成水

．繼續滴鹽酸，此時酸

過

量，pH

＜

7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液

無

色．

Answer 1

分析：根據堿能使酚酞試液變紅，酸不能使酚酞試液變色，氯化鈉屬于中性物質，不能使酚酞試液變紅，酸過量pH＜7．

解答：解：由于堿能使酚酞試液變紅，所以氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液變為紅色；由于氫氧化鈉屬于堿pH＞7，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，溶液顯中性，所以恰好完全反應時，pH=7；反應后溶液中含有氯化鈉電離出來的鈉離子、氯離子、水分子；所以中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水；溶液呈中性后再加鹽酸，鹽酸過量，pH＜7，酚酞試液不變色．
故答案為：無色酚酞試液；紅色；＞；═；恰好完全；鈉離子、氯離子、水分子；氫離子和氫氧根離子反應生成水；過；＜；無．

點評：解答本題關鍵是要知道酸和中性溶液都不能使酚酞試液變色，堿能使酚酞試液變紅．