Question

【題目】（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）。請計算：

（1）生成氧氣的質量為_____g。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量。

（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量。

Answer 1

【答案】（1）3.2g （2）16g （3）60 g

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量即為生成的氧氣的質量，故生成的氧氣的質量為3.2g；

（2）根據反應的化學方程式，根據反應的質量比即可計算出生成的氫氧化鈉的質量；

解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

156 160 32

x y 3.2g

＝，

解得x＝15.6g，y＝16g

反應后所得溶液中溶質的質量為16g

（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g

答：略。