Question

（2013?槐蔭區三模）（1）下表是KNO₃在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．

溫度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①分析表中數據，可知KNO₃的溶解度隨溫度變化的規律是

隨溫度的升高而增大

．
②20℃時，在裝有20gKNO₃晶體的試管中，加入50g水并充分振蕩，此時所得溶液質量為

65.8

g．再將該試管放入盛有熱水的燒杯中（圖1），使試管內溫度升至60℃，此時試管內的溶質與溶劑的質量比是

2：5

．
③配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液時，溶解過程中所需要的玻璃儀器有燒杯和

玻璃棒

．
（2）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等，圖2為綜合利用海水制備金屬鎂的流程．在如圖2所示的轉化過程中，所發生的反應屬于分解反應的是

①⑤

（填反應順序標號），寫出過程②發生的化學反應方程式

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）①根據KNO₃在不同溫度時的溶解度，分析KNO₃的溶解度隨溫度變化的規律；
②根據20℃時，KNO₃的溶解度進行分析計算；
③根據配置溶液的過程分析用到的玻璃儀器；
（2）根據反應的過程分析發生的反應，判斷反應的類型，寫出符合反應的方程式．

解答：解：（1）①由KNO₃在不同溫度時的溶解度可知，KNO₃的溶解度隨溫度變化的規律是隨溫度的升高而增大；
②在20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，由溶解度的含義可知，在裝有20gKNO₃晶體的試管中，加入50g水并充分振蕩，只能溶解15.8g，此時所得溶液質量為65.8g；由于在60℃時，KNO₃的溶解度是110g，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中（圖1），使試管內溫度升至60℃，KNO₃全部溶解，此時試管內的溶質與溶劑的質量比是2：5；
③配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液時，溶解過程中所需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；
（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣與水結合生成氫氧化鈣屬于化合反應；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水是復分解反應，氯化鎂分解生成鎂和氯氣也屬于分解反應；所以，屬于分解反應的是①⑤，
②發生的化學反應方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答為：（1）①隨溫度的升高而增大；②65.8；③2：5；（2）①⑤，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

點評：本題考查了學生對溶解度的理解和應用，并考查了根據溶解度的數據分析就解決問題的能力，加深了對溶解度的意義的理解．