Question

（2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)，請(qǐng)按要求填空：
（1）金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來(lái)比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的是．（填序號(hào)）
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）
答：．
（4）小明從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量鐵粉，為測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加入過量硫酸銅溶液充分反應(yīng)銅樣品10g過濾，將固體洗滌、干燥、稱量為10.8g請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式，測(cè)得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Answer 1

【答案】分析：（1）對(duì)常見金屬活動(dòng)性順序表的識(shí)記考查；
（2）分析探究三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，判斷實(shí)驗(yàn)是否可以達(dá)到目的；
（3）根據(jù)鋅、鐵與酸反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷表示反應(yīng)的曲線，并分析曲線圖找出反應(yīng)規(guī)律；
（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）金屬活動(dòng)性順利表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
故答：Mg，Al，Zn，F(xiàn)e；
（2）①Zn、Fe、Cu、稀硫酸，Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣速度快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)速度緩慢，放出氫氣速度很慢，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)氣體放出；可驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，F(xiàn)e能置換出硫酸銅溶液中的銅，卻不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)；可檢驗(yàn)三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，Zn和兩種鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)而置換出鐵和銅，該組實(shí)驗(yàn)卻無(wú)法說明鐵與銅活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；因此不能檢驗(yàn)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
故答：①②；
（3）①由題中曲線，曲線A表示的金屬與酸反應(yīng)速度快，即金屬活動(dòng)性強(qiáng)；鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；所以曲線A表示金屬鋅與酸反應(yīng)情況；
故選A；
②曲線表明，等質(zhì)量?jī)煞N金屬停止反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣相同，這說明金屬鐵沒有完全反應(yīng)，或者說酸量不足；等等；
故答：生成氫氣的質(zhì)量一樣多或鐵有剩余（合理給分）；
（4）銅樣品10g，反應(yīng)后質(zhì)量為10.8g，質(zhì)量增加，說明樣品中鐵轉(zhuǎn)變成銅，根據(jù)下列質(zhì)量關(guān)系：
Fe～Cu 固體質(zhì)量增加64-56=8，現(xiàn)質(zhì)量增加10.8g-10g=0.8g，可求得樣品中含鐵的質(zhì)量=×56=5.6g
則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=44%
故答：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，44%．
點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈l＞Mg＞Fe＞Zn．