Question

【題目】A～I為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（只略去反應的部分產物）．其中B是紫紅色金屬；D、F為黑色固體；H是實驗室中最常見的無色無味液體．請回答：

（1）若A在常溫下為固體，則反應的化學方程式為 ， 若A在常溫下為液體，則A的化學式為 ， 反應的基本反應類型是；
（2）在金屬活動性順序中，B位于鐵的（填“前面”或“后面”）．若要證明，所需試劑有：B的單質、鐵的單質和（只填一種）
（3）G的化學式為 ， 它不具有的性質有（填字母）
A．酸性 B．還原性 C．毒性 D．助燃性
（4）反應②的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑,H2O2,分解反應；
（2）后面,稀鹽酸
（3）CO,AD
（4）CuO+H2 Cu+H2O
【解析】解：（1）A～I為初中化學常見的物質，B是紫紅色金屬，所以B是銅，E是相同條件下最輕的氣體，所以E是氫氣，D、F為黑色固體，A和二氧化錳生成的C和銅會生成黑色固體F，所以C是氧氣，F是氧化銅，A是過氧化氫溶液或氯酸鉀，氧氣和D生成的G也會與氧化銅反應，所以G是一氧化碳，D是碳，氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，所以I是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A在常溫下為固體，A是氯酸鉀，反應①是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，A在常溫下為液體，則A的化學式為H2O2；該反應屬于分解反應；（2）B是銅，活動性比鐵弱，在金屬活動性順序中排在鐵的后面；要證明鐵和銅的活動性順序，可以使用鹽酸；（3）G是一氧化碳，它不具有酸性和助燃性；（4）反應②是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，化學方程式為：CuO+H2 Cu+H2O，發生還原反應的物質是CuO。

故答案為：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑，H2O2，分解反應；（2）后面，稀鹽酸；（3）CO，AD；（4）CuO+H2 Cu+H2O，CuO。

推斷題關鍵在于根據已知信息推導出其中每種物質，再根據物質之間的反應寫出反應方程式即可。