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【題目】現有FeCO3和CuO的混合物31.2g，進行如下實驗，把混合物全部加入到100g適量的硫酸溶液中，恰好完全反應溶解，然后滴加適量的質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，直到恰好不再有沉淀生成，共用去150g 氫氧化鈉溶液，混合物中FeCO3的質量分數為( )

A.30%B.74.4%C.70%D.25.6%

【答案】B

【解析】

根據題意，FeCO3和CuO的混合物31.2g，和100g適量的硫酸溶液恰好完全反應，生成的硫酸亞鐵和硫酸銅與150g16%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

設混合物中FeCO3質量為x，則CuO的質量為31.2g-x；設與硫酸亞鐵反應的氫氧化鈉質量為y，則與硫酸銅反應的氫氧化鈉質量為150g×16%-y。

解得x=23.2g

則混合物中FeCO3的質量分數為：。故選B。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀(KI)保存不當會變質。實驗小組進行以下實驗探究KI變質的因素。

【提出問題】 KI變質的條件是什么？

【查閱資料】

① KI為白色粉末，暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質。

② 碘水中含較多KI時，滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色

【進行實驗】分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。

實驗1	實驗2	實驗3	實驗4

固體變潮、表面變微黃	固體無明顯現象	固體變潮、無其他明顯現象	固體變潮、表面變黃

繼續實驗：取實驗1中少量微黃固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。

取實驗4中少量黃色固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。

【解釋與結論】

(1)實驗3的目的是_______。

(2)對比實驗_______，可以得出KI變質一定與水有關。

(3)從上述實驗可推知，KI變質的條件是_______。

【提出問題2】CO2的作用是什么？

【進行實驗】分別取10 mL同濃度的KI溶液于3支試管中，再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸；分別測溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色；再向試管中滴入淀粉溶液，觀察溶液的顏色。實驗現象記錄如下：

試管序號	1	2	3
溶液pH	pH=8.5	pH=6.5	pH=4.5
溶液顏色	無色	淺黃色	黃色
滴加淀粉溶液后的顏色	無色	紫色	深紫色

較長時間后，觀察到試管1中溶液變為紫色。

【解釋與結論】

(4)試管1實驗的目的是_______。

(5)CO2在KI變質過程中的作用是_______。

【反思與評價】

(6)探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某熱電廠用脫硫方法得到CaSO4生產K2SO4的工藝流程如下。

（資料）碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解。

請回答下列問題：

（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是_____；

（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2X；X的化學式是_____；

（3）反應Ⅰ的溫度需要控制在60～70℃，其原因為_____；

A 60～70℃反應速率較快

B 高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率

（4）過濾過程中所需玻璃儀器；燒杯、玻璃棒、_____。若過濾后液體仍然渾濁應_____；濾渣X的化學式為_____；將NH4Cl溶液通過_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產物NH4Cl晶體；

（5）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，該反應的化學方程式是_____其中濃氨水的作用是_____；

（6）下列洗滌產品K2SO4晶體的方法中，你認為最好的方法是_____。

A 常溫時蒸餾水洗

B 冰水洗

C 飽和硫酸鉀溶液洗

（7）檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈的方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據圖示回答問題：

（1）t1°C 時,a 物質的溶解度__________（填“>”、 “<”或 “=”）b 物質的溶解度。

（2）將 t2°C 時相同質量的 a、b 兩種物質的飽和溶液分別冷卻到 t1°C，析出晶體較多的是_________物質。

（3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。圖中 A、B 兩個狀態中，溶液屬于不飽和狀態的是____________（填 A 或 B,下同），溶液屬于飽和狀態的是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬 R 與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動:

（査閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________；猜想三:Fe>Cu>R。

（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

	主要操作	主要現象	實驗結論
甲	將打磨好的R 絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中	____________	猜想一正確
乙	將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中	R 絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____________（填 “快”或“慢”）
丙	將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別在空氣中點燃	R 絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_______________

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:________________。

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

（3）金屬與______________是否反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年4月26日在酒泉衛星發射中心，中國運載火箭技術研究院研制的長征十一號固體運載火箭，將“珠海一號”五顆衛星精確送入預定軌道。“一箭五星”發射任務取得圓滿成功。

（1）高氯酸銨可用于固體火箭推進劑，制備時將高氯酸鈉NaClO4與氯化銨的飽和溶液混合發生復分解反應生成高氯酸銨沉淀，發生反應的化學方程式為：①________________________________________ ；生成物中氯元素的化合價分別為② ____________________________；

（2）火箭升空時高能燃料燃燒從而推進火箭的運行，此過程中的能量轉化為：____________；

（3）火箭升空過程中外殼與空氣發生摩擦，產生大量的熱，可以采用鈦合金做外殼體材料，主要利用它的_________性能。

A．熔點高、密度小 B.導電性好、抗腐蝕性能好 C.延展性好、可塑性好

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氣和氯氣發生反應的微觀模擬圖，“”代表氫原子，“”代表氯原子，請回答下列問題：

（1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整_____。

（2）A中兩種分子的相同點是_____。

（3）某元素的原子比一個B分子少兩個質子，畫出該原子的離子結構示意圖_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現一定的規律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關說法不正確的是（）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	10.2	0.994
最高正價最低負價	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7-1

A.⑤處的最高正價是+6，最低負價是-2

B.元素①的原子序數是 13，①和②形成的化合物的化學式為 AlS

C.第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數等于其原子的最外層電子數

D.③處的數值介于 1.10～1.43 之間

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小強用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差。若實驗測得水中氫、氧元素的質量比大于1:8，下列原因中不可能導致這一結果的是（）

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D.CuO沒有全部被還原

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