Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：

（1）A點的含義是_____。

（2）將圖中N點的甲溶液轉化為M點的甲溶液的方法中一定可行的是_____。

（3）將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從降到，所得溶液的溶質的質量分數從大到小的順序是_____。

（4）當乙物質中混有少量甲物質時，可采用_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純乙物質；

（5）A、B兩杯的質量分別為100g和200g的乙物質的不飽和溶液，已知二者的溶質的質量分數相同。現對兩杯溶液同時恒溫蒸發水（蒸發水的速率相同），則先有晶體析出的是_____。（填“A”或“B”）

（6）欲用50g的丙的飽和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的質量為_____。配制過程中若量取丙的飽和溶液時采用俯視讀數則會造成所配溶液的質量分數_____。（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

【答案】t2℃時，甲、丙物質的溶解度相等 增加溶質或恒溫蒸發 乙>甲>丙 蒸發結晶 A 150g 偏小

【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，A點的含義是：t2℃時，甲、丙物質的溶解度相等；

（2）N點是t3℃時，甲的不飽和溶液，M點是甲的飽和溶液，所以將圖中N點的甲溶液轉化為M點的甲溶液的方法中一定可行的是：增加溶質或恒溫蒸發；

（3）將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3℃降到t2℃所得溶液的溶質的質量分數從大到小的順序是：乙>甲>丙；

（4）乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以當乙物質中混有少量甲物質時，可采用蒸發結晶的方法提純乙物質；

（5）A、B兩杯t3℃的質量分別為100g和200g的乙物質的不飽和溶液，已知二者的溶質的質量分數相同，所以現對兩杯溶液同時恒溫蒸發水（蒸發水的速率相同），A中溶劑質量較少，A溶液會先達到飽和狀態，所以先有晶體析出的是A；

（6）根據溶解度曲線可知，t2℃丙的溶解度為25g, 一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，t2℃丙飽和溶液的溶質質量分數=，設欲用50g的丙的飽和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的質量為x，根據溶液在稀釋過程中，溶質質量不變，則有：50g×20%=(50g+x)×5%，x=150g；配制過程中若量取丙的飽和溶液時采用俯視讀數，飽和溶液的體積偏小，溶液質量偏小，則會造成所配溶液的質量分數偏小。