Question

（1）實驗室可用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O）。用到的實驗裝置見下圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：
①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是           ；
②收集一氧化碳時，打開a、b，關閉c，裝置B的作用是           。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應           （填寫具體處理辦法）；
③關閉           、打開           ，釋放出二氧化碳，并通過裝置           可收集到干燥的二氧化碳氣體。
（2）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結些進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現   象	結   論
取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	迅速有大量氣泡冒出

請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現   象	結   論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

Answer 1

分液漏斗； 吸收混合氣中的二氧化碳；點燃處理（或用氣囊收集）； b； c ；C、D；濃度越大，過氧化氫分解的速率越快 ；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；緩慢有少量氣泡冒出；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中；迅速有大量氣泡冒出。

解析試題分析：（1）①由常見儀器的名稱及用途可知，A為分液漏斗；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應被吸收，從而得到一氧化碳；③一氧化碳具有可燃性，多余的一氧化碳可以用氣囊收集或點燃處理；④關閉b，打開c，鹽酸與生成的碳酸鈉反應從而得到二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，可用來干燥二氧化碳，D裝置可以用向上排空氣法收集二氧化碳；（2）探究實驗一：綜合分析兩步實驗的現象，可以得到結論：濃度越大，過氧化氫分解的速率越快 ；探究實驗二：設計實驗時注意控制變量，；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；緩慢有少量氣泡冒出；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中；迅速有大量氣泡冒出。
考點：常見儀器的名稱；實驗方案的設計與評價；氫氧化鈉與二氧化碳的反應