Question

【題目】已知廢舊普通干電池筒內主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物質，某化學興趣小組同學欲通過實驗從中回收MnO2，并研究MnO2在分解過氧化氫制氧氣的反應中所起的作用。

（查閱資料）淀粉不溶于冷水，完全燃燒生成二氧化碳和水；碳、二氧化錳不溶于水。ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。

（進行實驗）實驗步驟如下圖：

步驟b所對應的操作名稱是_____，其中玻璃棒所起的作用是_____________；步驟c灼燒殘渣的目的是除去______和_____；步驟d中，加入MnO2后帶火星的木條復燃。

（得出結論）因此MnO2在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用。

（交流反思）（1）該化學興趣小組同學對上述結論進行了討論，認為要想確定MnO2在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用，還需通過實驗證明MnO2的_______和________在反應前后都沒有發生變化。

（2）小華同學發現，將H2O2與KMnO4混合后，在酸性條件下也有O2放出。據此他認為，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下發生分解反應。小華同學為驗證自己的想法，做了如下實驗。他將含H2O21.7 g的雙氧水溶液與足量KMnO4固體混合，加酸反應，得到1.6 g O2。據此判斷，小華的觀點_________（正確或錯誤），理由是_________。

Answer 1

【答案】過濾 引流 碳 淀粉 質量 化學性質 錯誤 1.7克H2O2完全分解只能得到0.8克氧氣，小于1.6克，高錳酸鉀和酸應參加反應

【解析】

[進行實驗]

根據題意，該實驗的目的是回收MnO2 ，并研究MnO2在分解過氧化氫制氧氣的反應中所起的作用，故需除去其他物質；ZnCl2 、NH4Cl均易溶于水，所以先將混合物溶于水，然后進行過濾，除去可溶性的ZnCl2 、NH4Cl，過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；

碳具有可燃性，根據題意：淀粉完全燃燒生成二氧化碳和水，故步驟c灼燒殘渣的目的是除去碳和淀粉；

[交流反思]

（1）催化劑是改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后保持不變的物質；故要想確定MnO2在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用，還需通過實驗證明MnO2的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化；

（2）1.7克H2 O2 完全分解只能得到0.8克氧氣，小于1.6克，所以高錳酸鉀和酸應參加反應，故小華的觀點錯誤．