Question

在去年的實驗操作及理論考試中，小林同學抽簽選中的兩道考題是：
考題Ⅰ：用給定的碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水；
小林同學按以下過程進行作答：
【進行實驗】

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現象 B中    C中	A中物質是食鹽水 B中物質是稀鹽酸 C中物質是澄清石灰水

【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】（1）小林將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入適量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現    的現象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有    ．（填離子符號）
【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是    ．
考題Ⅱ：自選一種試劑鑒別氫氧化鈉、氯化鈉和硝酸銨三種白色固體．
小林選擇出了一種試劑，通過實驗并觀察現象，很快鑒別出了上述三種物質，該試劑是    ，小林應觀測的現象是    ．實驗驗完成后，小林將上述物質倒入實驗室廢液缸中，立刻聞到一股強烈的氨味，其原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：考題Ⅰ【進行實驗】根據碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生白色沉淀，碳酸鈉與氯化鈉不反應考慮；【實驗與探究】（2）根據氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液為中性，滴加酚酞如果變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，再根據離子不能共存考慮不存在的離子；【方法與應用】根據酸堿中和原理考慮；考題Ⅱ：根據氫氧化鈉溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，氯化鈉溶于水溫度不變考慮；根據氫氧根與銨根反應生成氨氣考慮．
解答：解：碳酸鈉與鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡產生的是鹽酸；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，所以有沉淀產生的是氫氧化鈣；碳酸鈉與氯化鈉不反應，所以無現象的是氯化鈉；
【實驗與探究】（2）取少量清液加入適量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，把碳酸鈉反應掉后，酚酞試液還變紅，說明有堿性物質氫氧化鈉存在；所以溶液變紅，產生白色沉淀說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，由于有碳酸根離子，就一定不能存在氫離子和鈣離子，因為氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀；不能共存；
【方法與應用】廢液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，應該加入酸溶液調節至中性再排放；
考題Ⅱ：氫氧化鈉溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，氯化鈉溶于水溫度不變，所以使用水就能鑒別開，溶于水后溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，溫度不變的是氯化鈉；氫氧根與銨根反應生成氨氣，所以氫氧化鈉與硝酸銨反應生成硝酸鈉、氨氣、水．
故答案為：考題Ⅰ【進行實驗】B中產生大量氣泡；C中產生白色沉淀；【實驗與探究】（2）溶液變紅且產生白色沉淀，H⁺、Ca²⁺；【方法與應用】加入適量的酸至中性排放
考題Ⅱ：水；三種物質溶于水引起溫度的變化；氫氧化鈉與硝酸銨反應產生氨氣．
點評：解答本題關鍵是要知道碳酸根離子與氫離子結合產生二氧化碳，與鈣離子結合產生白色沉淀，知道常見物質溶于水是吸熱還是放熱，還是溫度不變．