【題目】實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉。現
需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。
計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01％）]
【答案】（共7分）
解：設50克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成CaCO3的質量為z。
Na2CO3+ Ca(OH)2=" " CaCO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x 100×7.4% z y
x ="10.6 " y="8 " z ="10 " 2分
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g 1分
（2）溶液中溶質NaOH的質量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）
溶液的總質量 = 50+200+100－10=340g（1分）
反應后溶液中溶質的質量分數=
100%==13.94%（1分）
答：50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g，反應后生成的溶液中溶質的質量分數為13.94%（注：方程式書寫正確解、設、答完整得1分）
【解析】
（1）根據氫氧化鈣的質量，利用碳酸鈉與氫氧化鈣的反應求出碳酸鈉的質量即可．
（2）溶液中氫氧化鈉的質量等于原固體中氫氧化鈉的質量與反應生成的氫氧化鈉的質量之和，溶液的質量等于混合前的物質的總質量與生成沉淀的質量之差，利用這兩個量可計算溶質的質量分數．
解：設50克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成CaCO3的質量為z。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x 100×7.4% z y
x =10.6 y=8 z =10 ……………… 2分
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g ………………1分
（2）溶液中溶質NaOH的質量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）
溶液的總質量 = 50+200+100－10=340g（1分）
反應后溶液中溶質的質量分數=
100%==13.94%（1分）
答：50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g，反應后生成的溶液中溶質的質量分數為13.94%
優質課堂快樂成長系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象不能正確反映對應實驗操作的是（ ）
A. ①為加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
B. ②為加熱一定量的高錳酸鉀
C. ③為向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鎂粉、鋅粉
D. ④為向一定量飽和石灰水中加入少量氧化鈣
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【題目】興趣小組為探究某些酸堿鹽之間能否發生反應，進行了如圖所示的實驗：把稀硫酸分別加入到盛有不同藥品的A、B、C、D四只試管中。請回答：
（1）甲同學觀察到A、B試管中均無明顯現象，于是得出結論：硫酸與氫氧化鈉及氯化鈉都不能發生反應。乙同學認為A試管中發生了反應，理由是_____。（用化學方程式表示）。B試管中不能發生復分解反應，理由：_____。
（2）丙同學觀察到C試管中有_____生成，于是得出結論：硫酸與碳酸鉀能發生反應。
（3）丙同學對反應后C試管中溶液的溶質成分進行分析得出如下結論：
結論一：K2SO4 結論二：K2SO4、H2SO4 結論三：_____
丙同學設計實驗，用兩種方法驗證結論三正確：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
方法一：取C中溶液少許，加入足量的BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 結論三正確 |
方法二：取C中溶液少許，加入適量的_____ | 產生氣泡 |
乙同學對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是_____。
（4）丁同學觀察到D試管中有白色沉淀生成，于是得出結論：硫酸與硝酸鋇能發生反應。寫出該反應的化學方程式_____。
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【題目】（8分）請你根據以下實驗要求從中選出所需合適儀器的編號，并寫在橫線上。
（1）鎂條燃燒時，夾持鎂條用 。
（2）配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液用 。
（3）粗鹽提純時蒸發濾液所用到的儀器是 。
（4）在⑵、⑶兩組實驗操作中都缺少的一種儀器是（填名稱） 。
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【題目】（10桂林20）將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現象如下表所示：
下列選項中物質的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：
A. Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B. H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D. H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
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【題目】根據如圖所示列舉的初中常見的裝置圖，回答下列問題：
（1）標號為①的儀器的名稱是：___________．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的文字表達式是：____________________________，所選用的發生裝置是___________（填字母）。
（3）因為氧氣的密度比空氣的密度______，所以氧氣可以用____________裝置（填字母）來收集。用該裝置收集氧氣后，驗滿的方法是：用___________的木條，放在___________，若觀察到___________現象則證明氧氣已經收集滿了。
當用F裝置收集氧氣時，當觀察到__________現象時，才開始收集氣體，這是因為_________。
（4）某同學利用過氧化氫溶液來制氧氣。實驗裝置則不能選擇A原因是（________）
A、對環境有影響 B、反應不需要加熱，不用酒精燈
C、反應太快難以控制 D、過氧化氫溶液是液體，試管口不能略向下傾斜
（5）氨氣密度比空氣小，極易溶于水，收集氨氣可選擇的方法是__________（填字母）
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【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示的實驗。
（1）實驗一中，B試管中發生反應的化學方程式為_____。
A、B兩支試管中共同的實驗現象是_____。
（2）實驗二中，C試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是_____（填化學式）。D試管中無現象，為了探究通入二氧化碳后D試管中溶質的成分，同學們進行了如下探究。
（提出猜想）猜想1：溶質是NaOH。
猜想2：溶質是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶質是Na2CO3
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取D中少量溶液于試管中加入過量稀鹽酸 | _____ | 猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于另一試管中，加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾，取濾液加入酚酞溶液 | 產生白色沉淀，酚酞溶液變紅 | 猜想2成立 |
（反思與評價）I．小軍評價實驗操作②中加入Ca（OH）2溶液不正確，理由是_____。
若要驗證猜想2成立，需將Ca（OH）2溶液換成_____溶液。
Ⅱ在實驗室中氫氧化鈉固體密封保存的原因是_____（用文字敘述）
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【題目】根據下圖所示實驗，Y燒杯中溶液由紅色變為無色。
(1)該實驗可證明分子具有的性質是______。
(2)請用化學方程式表示紅色變為無色的原因______。
(3)該實驗得出氫氧化鈉的性質有______。
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【題目】生活中可用檸檬酸除去水杯中的茶漬。檸檬酸是一種酸，它的化學式為C6H8O7，請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A給分。
A | B |
(1)檸檬酸的相對分子質量的計算式為____________。 (2)檸檬酸溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 | (1)檸檬酸中碳元素與氫元素的質量比為____________。 (2)向檸檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液變為____________色。 |
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