【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下圖所示：
資料：FeCO3
FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是因為NH4HCO3受熱易分解
B. 濾液中的溶質(zhì)只有( NH4)2 SO4
C. 在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g
D. 在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時間越多，則最終所得固體的質(zhì)量越小
【答案】AC
【解析】A. NH4H CO3受熱易分解，因此反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下，否則硫酸亞鐵不能與碳酸氫銨反應(yīng)；B. 濾液中的溶質(zhì)有( NH4)2 SO4和過量的碳酸氫銨；C. 據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，23.2g的FeCO3，鐵元素的質(zhì)量為23.2×
=11.2g，同理可計算8gFe2O3中鐵元素的質(zhì)量為5.6g .7.2gFeO中鐵元素為5.6g。即在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g ；D. 在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時間越多，氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氧化鐵越充分，則最終所得固體的質(zhì)量越大。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 60℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是KCl溶液
B. 將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液
C. 40℃時MgSO4的溶解度比NaCl小
D. 將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】公園里部分植物的枝葉枯黃，莖也比較纖細。建議工作人員施用的一種復合肥是
A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KCl
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是____（填標號）。
A．蔗糖和水 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C．鐵和氯化銅溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化下圖所示。
①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是_______________；
②該反應(yīng)的化學方程式為___________________________；
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為______g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。
【制取MgCO3·3H2O】工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：
圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程
圖2 沉淀過程的pH變化 圖3 不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化
(1)沉淀過程的化學方程式為：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2_________。
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為_______(填字母)。
a. 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c. 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如表所示。
不同反應(yīng)溫度下的水合碳酸鎂
溫度（℃） | 產(chǎn)物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為_________，理由是_________。
【測定MgCO3·3H2O的純度】
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3·3H2O的純度。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_________。
（2）C中反應(yīng)生成CaCO3的化學方程式為___________；D中堿石灰的作用為___________。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是___________（填標號）。
a．在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側(cè)導管末端增添多孔球泡
（4）實驗中準確稱取15.0 g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0 g。請計算樣品中MgCO3·3H2O的純度（寫出計算過程）。 ______________________
（5）小明認為應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有___________。
（6）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)_______（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO3·3H2O的純度_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小
B. t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C. t2℃時，100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2
D. 將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和
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