Question

某研究性學習小組的同學欲分離氯化鈉和氯化鈣的混合物，設計了如下實驗操作：

（1）②中發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

．
（2）②中需要進行的操作是

過濾

，操作⑤的名稱是

蒸發結晶

，兩個操作中都需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

．
（3）小組內的乙同學認為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需對實驗進行改進，他的做法是

在⑤中加入過量的稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）依據碳酸鈉和氯化鈣的反應原理書寫方程式；
（2）②生成的沉淀和濾液分離，說明是用過濾的操作方法，⑤步是從溶液中提取溶質，故是蒸發結晶過程，操作中都需要玻璃棒；
（3）為充分把氯化鈣反應掉，加入過量的碳酸鈉溶液，故得到的氯化鈉固體不純，可加入過量鹽酸除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）②生成的沉淀和濾液分離，而過濾可將可溶性物質和不溶性物質分離，因此是用過濾的操作方法，⑤步是從溶液中提取溶質，故是蒸發結晶過程，操作中都需要玻璃棒；
（3）為充分把氯化鈣反應掉，加入過量的碳酸鈉溶液，故得到的氯化鈉固體不純，加入過量鹽酸是為了除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液，讓上一步加入的過量碳酸鈉完全轉化為氯化鈉；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）過濾；蒸發結晶；玻璃棒；
（3）在⑤中加入過量的稀鹽酸．

點評：解決混合物的分離首先應考慮物理方法比如過濾操作，不可取再考慮化學轉化的方式進行，熟悉物質的化學性質，明確過程中的各種產物，并結合題意細致分析是解答的關鍵．