【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是 （ ）
A. 反應Ⅰ中的反應物有3種 B. 反應Ⅱ中NO2和CO的化學計量數之比為1∶2
C. 反應Ⅰ和Ⅱ中都有單質參加反應 D. 反應Ⅰ和Ⅱ分別屬于化合反應和置換反應
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【題目】某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98％的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：
(1)溶質質量分數為98％的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是________。
(2)計算要完全中和泄漏的98％的濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量為_________。
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【題目】以下是實驗室制取和收集氣體的裝置圖：
（1）儀器d的名稱是________。
（2）加熱KMnO4制取O2，寫出反應的化學方程式：_____________；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節螺旋____（選填“a” “b”或“c”）。
（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，寫出反應的化學方程式：_____________；為使反應隨開隨制隨關隨停，應選用的發生裝置是___（選填裝置編號）。收集氫氣應選擇的裝置是_____（選填 “戊”或“己”），若用裝置丁作收集裝置，收集時氣體應從導管的____（填“e”或“ f ”）端通入。
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【題目】A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。
己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題：
(1)B的一種用途是_________；
(2)C的化學式為_________；
(3)B轉化為D的化學方程式為__________________。
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【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如圖所示。
求：(1)生成CO2的質量為__________g。
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為________。
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【題目】硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下：（水垢中其它成分不參與反應），請按要求填空：
⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。
⑵ 試劑 B 的化學式是___________，若加入的試劑A、B都是過量的，則加入試劑 B 發生的非中和反應的化學反應方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________，該操作中除用到玻璃儀器外，還需要的實驗用品有_________。
⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有：蒸發濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. a屬于易溶性物質
B. t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變為不飽和溶液
C. 90℃時，將50g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的飽和溶液
D. 將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a＞c＞b
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【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。
Ⅰ．揮發性
（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到________，是由于揮發出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。
Ⅱ．不穩定性
（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。
(1)硝酸分解的化學方程式為：4HNO3 
4NO↑+O↑+_____。
（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩定性的影響。
(3)實驗①、③對比可得出的結論是_______。
Ⅲ．酸性
（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。
（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_______。
IV .氧化性
（查閱資料3） 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應：C+4HNO(濃) 
4NO↑+CO↑+2H2O。
（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。
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【題目】過氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：
（查閱資料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩定，會緩慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。
(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_______ (填儀器名稱)。
(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。
①平均反應速率最快的時間段為：_______ (填字母)。
a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min
②30min后，w開始下降的主要原因是_______。
(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數，取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)____。
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