Question

【題目】（2018云南改編）某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題。

Ⅰ.初步探究：小金同學設計的實驗過程及現象如圖所示。

（查閱資料）BaCl2溶液顯中性。

（初步結論）（1）原白色固體中一定有的物質是___，一定沒有的物質是_____。

（2）M溶液中的溶質一定有_________，一定沒有氯化鋇。

（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續進行探究。為此同學們進行了如下的探究：

Ⅱ.繼續探究：

（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？

（猜想與假設）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH

（探究與結論）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
A.取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置	___	證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡
B.取實驗A所得上層清液于試管中，加入______	____	猜想一正確

在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。寫出上述步驟A中發生反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】BaCl2和Na2CO3（或氯化鋇和碳酸鈉） Na2SO4（或硫酸鈉） NaCl（或氯化鈉） 產生白色沉淀 無色酚酞溶液（合理即可） 溶液變紅（與上一空對應即可） BaCl2＋Na2CO3= BaCO3↓＋2NaCl

【解析】

【初步結論】探究白色固體的成分時，固體加足量的水，溶解過濾得到白色沉淀和無色溶液M，白色沉淀全部溶于稀鹽酸，并產生氣泡，說明白色沉淀是碳酸鋇而不是硫酸鋇，因此原物質中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。無色溶液M中加酚酞試劑變紅色，說明溶液M顯堿性，加適量的碳酸鈉溶液無沉淀產生，溶液仍為紅色，說明溶液M中一定有反應生成的NaCl，沒有氯化鋇。【探究與結論】A中向溶液M中滴加氯化鋇溶液，結合結論證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡，可知實驗現象為產生白色沉淀；由B中實驗結論猜想一正確，即溶液M中含氫氧化鈉，要驗證溶液中有氫氧化鈉，可知向A所得上層清液中加入無色酚酞溶液或可溶性銅鹽、鎂鹽等，根據溶液變紅色或有藍色、白色沉淀產生的現象可確定出溶液中一定含有氫氧化鈉，從而得出結論。