Question

中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員于今年5月21日13：40成功登頂．假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山隊員供氧，是否可行？簡述理由．

Answer 1

分析：（1）根據“

質量

密度

=體積”計算即可；
（2）根據高錳酸鉀分解的化學方程式和所需氧氣的質量，列出比例式，就可計算出需要高錳酸鉀的質量；
（3）根據實際實驗操作分析即可．

解答：解：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為：

4.8kg×1000g/kg

1.43g/L

=3356.6L；
（2）設需要高錳酸鉀的質量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                   4.8kg
∴

316

32

=

x

4.8kg

，
解之得：x=47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長．
答：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是3356.6L；
（2）需要高錳酸鉀的質量為47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．