Question

將一定質量的A、B、C、D四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如表： 若A的相對分子質量為n，D的相對分子質量為2n，則下列說法正確的是（　　） 物質 A B C D 反應前的質量/g 4 10 1 25 反應后的質量/g 待測 21 10 9

A．該反應中生成B與C的質量比為2l：10

B．該反應不遵循質量守恒定律

C．該反應中A與D的化學計量數之比為1：2

D．該反應一定是置換反應

Answer 1

分析：本題可分析先B、C、D三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定A是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后B的質量增加了21g-10g=11g，故B是生成物，生成的B的質量為11g；同理可以確定C是生成物，生成的C的質量為10g-1g=9g；D是反應物，參加反應的D的質量為25g-9g=16g；由質量守恒定律，A應是反應物，且參加反應的A的質量為11g+9g-16g=4g，故待測的數值為4g+4g=8g．
A、該反應中生成B與C的質量比為11g：9g=1l：9，故選項說法錯誤．
B、一切化學反應都遵循質量守恒定律，該反應屬于化學反應，遵循質量守恒定律，故選項說法錯誤．
C、由題意，若A的相對分子質量為n，D的相對分子質量為2n，參加反應的A、D的質量分別是18g、16g，設反應中A與D的化學計量數分別為x、y，則nx：2ny=4：16，則x：y=1：2；故選項說法正確．
D、該反應的反應物是A和D，生成物是B和C，但A和D、B和C不一定一種是單質、另一種是化合物，則該反應不一定屬于置換反應，故選項說法錯誤．
故選C．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．