Question

【題目】酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，我能利用此表完成以下任務：

（1）從表中查出Ca（OH）2的溶解性為_____，解釋保存濃鹽酸需要密封的理由_____。

（2）按要求寫化學式：一種酸 _____，一種不溶于水的鹽 _____。

（3）作出判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應及其理由是_____。

（4）按照要求寫化學方程式：①鋁與表中的可溶性鹽發(fā)生的反應_____。

②溶解性表中物質發(fā)生的有沉淀生成的復分解反應_____。

Answer 1

【答案】微溶 濃鹽酸具有揮發(fā)性 HCl（或HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ） CaCO3（或BaCO3、BaSO4、CuCO3） 不能反應，因為互換成分無沉淀、氣體或水產生，不能滿足復分解反應的發(fā)生條件 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或其它合理答案）

【解析】

（1）從表中查出Ca（OH）2的溶解性為微溶；濃鹽酸有揮發(fā)性，因此保存濃鹽酸需要密封保存。故填：微溶；濃鹽酸具有揮發(fā)性；

（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅。故填：HCl（或HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）；CaCO3（或BaCO3、BaSO4、CuCO3）；

（3）氯化鈉溶液和硝酸鈣溶液互換成分后沒有水、氣體或沉淀生成，所以反應不會發(fā)生。故填：不能反應，因為互換成分無沉淀、氣體或水產生，不能滿足復分解反應的發(fā)生條件；

（4）①鋁的金屬活動性比銅強，鋁可以和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，反應的方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；

②表中沉淀有碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣等，所以可以寫氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。

故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或其它合理答案）。