Question

【題目】將含有鋅粉 6.5g、鐵粉 5.6g、銅粉 3.2g、鋁粉 0.9g 的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有 6g 固體剩余。則生成氫氣的質量為（　　）

A. 0.5gB. 0.3gC. 0.6gD. 0.4g

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據金屬活動性以及金屬活動性優先原則可知，不反應的是銅粉，最先反應的是鋁，其次是鋅，再次是鐵，由于剩余固體為6g，所以包含銅粉3.2g，則剩余鐵粉質量為6g﹣3.2g＝2.8g，則反應的鐵的質量為5.6g﹣2.8g＝2.8g。

不反應的是銅粉，最先反應的是鋁，其次是鋅，再次是鐵，由于剩余固體為6g，所以包含銅粉3.2g，則剩余鐵粉質量為6g﹣3.2g＝2.8g，則反應的鐵的質量為5.6g﹣2.8g＝2.8g。

反應6.5g鋅，生成氫氣的質量為0.2g

反應0.9g的鋁，生成氫氣質量為0.1g

2.8g的鐵反應，生成氫氣0.1g

所以生成氫氣的總質量為0.2g+0.1g+0.1g＝0.4g，故選D。