Question

（2013?南開區一模）某同學在實驗室發現了一塊綠色的孔雀石標本，他查閱了資料知其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．它以Cu₂（OH）₂CO₃為原料制取銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已省略）．
（1）溶液C中所含的溶質是

FeSO₄

．
（2）Cu₂（OH）₂CO₃與稀硫酸發生的化學方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．

．
（3）寫出藍色溶液B與鐵粉發生反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

、

Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息結合物質的性質進行分析，堿式碳酸銅能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液C是硫酸亞鐵，固體D能與硫酸反應生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鐵．

解答：解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，得到的固體D與硫酸反應后有氣體生成，說明有鐵剩余，硫酸銅全部參加反應，溶液C中只含有硫酸亞鐵，故填：FeSO₄；
（2）堿式碳酸銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
（3）堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，加入的稀硫酸過量，因此藍色溶液B中含有硫酸銅和硫酸．加入鐵粉后，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
故答案為：（1）FeSO₄．
（2）Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．．
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
、Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑

點評：本題考查了利用堿式碳酸銅制備銅，完成此題，可以依據物質的性質進行．